Hapetusluvut
Galvaanisessa kennossa spontaani redox erotetaan kahdeksi elektrodiprosessiksi, jolloin elektronivirta voidaan ohjata ulkoiseen piiriin. Kemiallinen vapaa energia muuttuu sähköiseksi työksi.
Hapetus
Samassa reaktiossa sama lähtöaine voi sekä hapettua että pelkistyä eri tuotteiksi. Tätä kutsutaan disproportionaatioksi. Se osoittaa, että hapetin ja pelkistin eivät aina ole kaksi eri alkuperäistä ainetta.
Pelkistys
Kovalenttisessa molekyylissä hapetusluku voi olla kokonaisluku kuten +4, vaikka elektronitiheys ei ole siirtynyt kokonaan yhdelle atomille. Osittaisvaraukset ja spektroskooppinen elektronirakenne ovat eri käsitteitä.
Puolireaktiot
Kun puolireaktiot yhdistetään, luovutettujen ja vastaanotettujen elektronien lukumäärän on oltava sama. Tämä on käytännöllinen tapa varmistaa sekä varauksen että aineen säilyminen monimutkaisissa redox-yhtälöissä.
Hapetusluvut
Elektrodilla elektroninsiirto tapahtuu rajapinnassa. Ulkoisessa metallijohteessa virta kulkee elektroneina, elektrolyytissä ionien liikkeenä. Kokonaisvaraus säilyy, vaikka varauksenkuljettajan fyysinen luonne muuttuu järjestelmän osasta toiseen.
Samassa reaktiossa sama lähtöaine voi sekä hapettua että pelkistyä eri tuotteiksi. Tätä kutsutaan disproportionaatioksi. Se osoittaa, että hapetin ja pelkistin eivät aina ole kaksi eri alkuperäistä ainetta.