Boylen laki
Ideaalikaasuseoksessa Daltonin lain mukaan P_total=ΣP_i. Kunkin komponentin osapaine on x_iP_total, missä x_i on mooliosuus.
Charlesin laki
Suurella paineella molekyylien oma tilavuus ja repulsio korostuvat; matalassa lämpötilassa vetävät vuorovaikutukset voivat olla tärkeitä. Tällöin PV=nRT poikkeaa ja kaasu voi kondensoitua.
Kineettinen tulkinta
Z=PV/(nRT) mittaa epäideaalisuutta. Z=1 ideaalille, Z<1 voi merkitä vetovoimien dominanssia ja Z>1 repulsiivisten tai poissuljetun tilavuuden vaikutusten kasvua.
Osapaineet
Ennen laskua pitää tarkistaa Kelvin-lämpötila, yksiköt, vakiona pidetyt suureet ja onko aine todella kaasufaasissa. Kaava ei korvaa fysikaalista malliarviota.
Boylen laki
Jos ideaalikaasu puristuu nopeasti ilman merkittävää lämmönsiirtoa, sen lämpötila voi nousta. Reversiibelille adiabaattiselle prosessille pätee lisäyhteyksiä kuten PV^γ=vakio, joten isoterminen Boyle-laki ei sovi kaikkiin puristuksiin.
Suurella paineella molekyylien oma tilavuus ja repulsio korostuvat; matalassa lämpötilassa vetävät vuorovaikutukset voivat olla tärkeitä. Tällöin PV=nRT poikkeaa ja kaasu voi kondensoitua.