Kuva on havainnollistava: se näyttää yhteyksiä, ei atomien, orbitaalien tai mikroskooppisten hiukkasten kirjaimellista valokuvaa.
Kuva on havainnollistava: se näyttää yhteyksiä, ei atomien, orbitaalien tai mikroskooppisten hiukkasten kirjaimellista valokuvaa.
118 alkuainetta. Selkeä kartta aineesta. Tutki taulukkoa, avaa alkuaine ja jatka kemiaan sekä fysiikkaan.
Atomispektri on niiden aallonpituuksien tai taajuuksien joukko, joita atomi voi absorboida tai lähettää siirtyessään kvantittuneiden energiatilojen välillä. Koska tasorakenne riippuu ytimen varauksesta ja elektroneista, spektriviivat ovat alkuaineelle tunnusomaisia.
Siirtymässä ΔE=hν. Sidottujen atomitilojen energiat ovat diskreettejä, joten harva kaasu tuottaa tarkkoja viivoja mielivaltaisen jatkuvan spektrin sijaan.
Viritystila voi purkautua ja lähettää fotonin. Alemmassa tilassa oleva atomi voi absorboida fotonin vain, jos energia vastaa sallittua tilojen väliä. Emissio- ja absorptiospektrit perustuvat siis samoihin energiatasoihin.
Vedyn yksinkertaiset −1/n²-tasot tuottavat Lyman-, Balmer- ja Paschen-sarjat. Eri sarjat päättyvät eri n-arvoihin ja sijoittuvat siksi ultraviolettiin, näkyvään tai infrapuna-alueeseen.
Elektronien keskinäinen vuorovaikutus, spin-rata-kytkentä ja useiden konfiguraatioiden sekoittuminen tekevät spektristä tiheämmän. Todellinen atomispektri kertoo siksi paljon hienorakenteesta ja elektronikorrelatiosta.