Kuva on havainnollistava: se näyttää yhteyksiä, ei atomien, orbitaalien tai mikroskooppisten hiukkasten kirjaimellista valokuvaa.
Kuva on havainnollistava: se näyttää yhteyksiä, ei atomien, orbitaalien tai mikroskooppisten hiukkasten kirjaimellista valokuvaa.
118 alkuainetta. Selkeä kartta aineesta. Tutki taulukkoa, avaa alkuaine ja jatka kemiaan sekä fysiikkaan.
Ideaalikaasun yhtälö PV=nRT yhdistää paineen, tilavuuden, lämpötilan ja ainemäärän. Se kokoaa Boylen, Charlesin ja Avogadron empiiriset lait yhdeksi malliksi. Malli toimii parhaiten pienellä tiheydellä ja kaukana kondensaatiosta.
Vakiolämpötilassa ja ainemäärällä P∝1/V. Kun tilavuus puolittuu, ideaalikaasun paine kaksinkertaistuu, jos lämpötila todella pysyy vakiona.
Vakiopaineessa V∝T absoluuttisella Kelvin-asteikolla. Celsiusarvoa ei saa sijoittaa suoraan verrannollisuuslakiin, koska sen nollakohta ei ole termodynaaminen nolla.
Paine syntyy molekyylien liikemäärän siirtymisestä seinämiin törmäyksissä. Ideaalisen monatomisen kaasun keskimääräinen translaatiokineettinen energia on 3/2 k_BT.
Ideaalikaasuseoksessa Daltonin lain mukaan P_total=ΣP_i. Kunkin komponentin osapaine on x_iP_total, missä x_i on mooliosuus.