Ілюстрація концептуальна: вона показує зв’язки, а не буквальну фотографію атомів, орбіталей чи мікроскопічних частинок.
Ілюстрація концептуальна: вона показує зв’язки, а не буквальну фотографію атомів, орбіталей чи мікроскопічних частинок.
118 елементів. Зрозуміла карта речовини. Досліджуйте таблицю, відкрийте елемент і переходьте до хімії та фізики.
Для ідеального газу тиск, об’єм, температура і кількість речовини пов’язані рівнянням PV=nRT. Це модель, що працює найкраще за невеликої густини, коли власний об’єм молекул і міжмолекулярні сили не домінують. Температуру в газових законах потрібно використовувати в кельвінах.
За сталих n і T добуток PV сталий. Зменшення об’єму збільшує тиск, бо молекули частіше передають імпульс стінкам. Закон є граничною властивістю ідеального газу.
За сталих n і P об’єм пропорційний абсолютній температурі. Саме Kelvin робить пропорційність фізично осмисленою; підстановка °C дає неправильні співвідношення.
За однакових T і P об’єм ідеального газу пропорційний n. Це пояснює, чому газові стехіометричні об’єми можуть безпосередньо відображати мольні коефіцієнти за однакових умов.
Для одноатомного ідеального газу середня поступальна кінетична енергія частинки дорівнює 3/2 k_BT. Тиск виникає через передачу імпульсу під час зіткнень зі стінками.