Ensimmäinen kuori on täysin täynnä kahdella elektronilla ja helium käyttäytyy jalokaasuna. Kahdeksan elektronin oktettia ei sovelleta n=1-kuoreen.
Kuva on havainnollistava: se näyttää yhteyksiä, ei atomien, orbitaalien tai mikroskooppisten hiukkasten kirjaimellista valokuvaa.
118 alkuainetta. Selkeä kartta aineesta. Tutki taulukkoa, avaa alkuaine ja jatka kemiaan sekä fysiikkaan.
Atomilla ei ole kovaa pintaa, joten atomisäde on käytännöllisesti määritelty mitta eikä yksi absoluuttinen raja. Kovalenttinen, metallinen ja van der Waals -säde perustuvat eri etäisyyksiin, mutta yhtenäisesti käytettyinä ne paljastavat selviä jaksollisia trendejä.
Kahden samanlaisen kovalenttisesti sitoutuneen atomin ydinvälin puolikas antaa kovalenttisen säteen. Arvo riippuu sidoksen kertaluvusta ja kemiallisesta ympäristöstä, joten yksittäinen atomi ei kanna yhtä muuttumatonta sädelukua.
Sitoutumattomien atomien lähimmät kontaktit ovat yleensä pidempiä kuin kovalenttiset sidokset. Tällaisista etäisyyksistä johdetut van der Waals -säteet ovat tärkeitä molekyylien pakkautumisessa ja heikoissa vuorovaikutuksissa.
Metallikiteessä naapuriytimien etäisyys liittyy delokalisoituneeseen sidokseen ja hilarakenteeseen. Metallisia säteitä kannattaa verrata saman määritelmän sisällä eikä sekoittaa niitä satunnaisesti kovalenttisiin arvoihin.
Tehollinen ydinvaraus kasvaa yleensä oikealle mentäessä, kun valenssielektronit pysyvät samassa pääkuoressa. Elektronitiheys vetäytyy lähemmäs ydintä ja säde pienenee.