Portrait d’un élément

Arsenic (As)

Le numéro atomique 33 signifie que chaque noyau de Arsenic contient 33 protons. Ce nombre de protons définit l’élément : si on le change, ce n’est plus du Arsenic.

Commençons par le noyau

Le numéro atomique 33 signifie que chaque noyau de Arsenic contient 33 protons. Ce nombre de protons définit l’élément : si on le change, ce n’est plus du Arsenic.

Arsenic (As) est l’élément chimique de numéro atomique 33. Il appartient à la famille des métalloïdes et son état de référence à température ambiante est solide. Ces repères simples permettent ensuite de comprendre sa réactivité et ses principaux usages.

Dans la pratique, on le rencontre surtout dans les semi-conducteurs, les alliages et d’anciens traitements du bois.

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Conceptual visual: electron shells are a learning aid, not a literal picture of quantum orbitals.

Ce que ce nombre signifie

Le numéro atomique 33 signifie que chaque noyau de Arsenic contient 33 protons. Ce nombre de protons définit l’élément : si on le change, ce n’est plus du Arsenic.

Pour aller plus loin

→ Arsenic · Atomic structure · Periodic trends

33AsArsenic
Arsenic · As · Z = 33

Arsenic (As) est l’élément chimique de numéro atomique 33. Il appartient à la famille des métalloïdes et son état de référence à température ambiante est solide. Ces repères simples permettent ensuite de comprendre sa réactivité et ses principaux usages.

Comprendre l’élément

Arsenic (As) est l’élément chimique de numéro atomique 33. Il appartient à la famille des métalloïdes et son état de référence à température ambiante est solide. Ces repères simples permettent ensuite de comprendre sa réactivité et ses principaux usages.

Où le rencontre-t-on ?

Dans la pratique, on le rencontre surtout dans les semi-conducteurs, les alliages et d’anciens traitements du bois.

Ce que sa place dans le tableau nous dit

Dans le tableau périodique, cet élément se situe en période 4, groupe 15 et dans le bloc P. Cette position permet de le comparer à ses voisins : elle donne des indices sur les électrons externes, les états d’oxydation possibles et les types de liaisons les plus fréquents.