संधारित्र
टैंटलम वाले पदार्थ संधारित्रों में उच्च परावैद्युत स्थिरांक, स्थिर ऑक्साइड परत या विद्युत-रासायनिक व्यवहार के कारण उपयोगी हो सकते हैं।
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रासायनिक तत्व · संदर्भ पृष्ठ
73Ta
टैंटलम
टैंटलम परमाणु क्रमांक 73 और प्रतीक Ta वाला रासायनिक तत्व है। यह आवर्त 6, समूह 5, d-ब्लॉक में स्थित है। कमरे के तापमान पर इसकी संदर्भ अवस्था ठोस है और इसका इलेक्ट्रॉन विन्यास [Xe] 4f14 5d3 6s2 है।
परमाणु क्रमांक73
मानक परमाणु भार180.94788(2)
समूह5
आवर्त6
ब्लॉकd
इलेक्ट्रॉन विन्यास[Xe] 4f14 5d3 6s2
इलेक्ट्रॉनिक संरचना
इसकी रसायनिकी को क्या नियंत्रित करता है?
टैंटलम की रसायनिकी में d उपकक्षा के इलेक्ट्रॉन सीधे भाग लेते हैं। s और d इलेक्ट्रॉनों की निकट ऊर्जा के कारण संक्रमण धातुओं में अनेक ऑक्सीकरण अवस्थाएँ, समन्वय यौगिक और उत्प्रेरक व्यवहार सामान्य हैं।
टैंटलम का इलेक्ट्रॉन विन्यास [Xe] 4f14 5d3 6s2 है। यौगिक बनने पर d कक्षकों की भरावट बदल सकती है, जिससे रंग, चुंबकत्व, बंधन और अभिक्रियाशीलता में स्पष्ट परिवर्तन आते हैं।
रासायनिक रूप
यौगिक, आयन और पदार्थ
टैंटलम के महत्वपूर्ण रूपों में धातु, मिश्रधातुएँ, ऑक्साइड, हैलाइड और समन्वय यौगिक शामिल हैं। s और d इलेक्ट्रॉनों की निकट ऊर्जा अनेक ऑक्सीकरण अवस्थाओं को संभव बनाती है और लिगैंड रंग, चुंबकत्व तथा अभिक्रियाशीलता बदल सकते हैं।
भौतिक व्यवहार
अवस्था और अवस्था परिवर्तन
कमरे के तापमान पर संदर्भ अवस्था ठोस है। सूचीबद्ध घनत्व 16.69 g/cm³ है। गलनांक 3 280 K (3 007 °C) है। क्वथनांक 5 731 K (5 458 °C) है। दाब, शुद्धता, क्रिस्टलीय संरचना और अपररूप मापे गए मानों को बदल सकते हैं, इसलिए भौतिक आँकड़ों के साथ मापन की परिस्थितियाँ भी महत्वपूर्ण होती हैं।
उपस्थिति और उपयोग
टैंटलम कहाँ मिलता है और कैसे उपयोग होता है?
व्यवहार में टैंटलम संधारित्र, चिकित्सीय प्रत्यारोपण और सुपरअलॉय जैसे क्षेत्रों में मिलता है। उपयोग की वास्तविक वजह शुद्ध तत्व, मिश्रधातु, यौगिक या किसी विशिष्ट समस्थानिक के गुण हो सकते हैं, इसलिए अनुप्रयोग समझते समय रासायनिक रूप को पहचानना जरूरी है।
व्यावहारिक उदाहरण
वास्तविक उपयोगों के उदाहरण
चिकित्सीय प्रत्यारोपण
टैंटलम प्रत्यारोपण पदार्थों में तब उपयोगी है जब संक्षारण प्रतिरोध, यांत्रिक मजबूती और जैव-अनुकूलता महत्वपूर्ण हों।
सुपरअलॉय
टैंटलम सुपरअलॉय में उच्च ताप पर मजबूती, ऑक्सीकरण प्रतिरोध और रेंगन-प्रतिरोध बनाए रखने में मदद करता है।
आवर्त स्थिति
पड़ोसी तत्व क्या बताते हैं?
टैंटलम आवर्त 6 और समूह 5 में स्थित है। इसके आसपास जिरकोनियम, नायोबियम, मोलिब्डेनम जैसे वास्तविक पड़ोसी तत्व हैं। इनसे तुलना करके परमाणु आकार, आयनीकरण ऊर्जा, बंधन और अभिक्रियाशीलता के आवर्ती रुझानों को सीधे देखा जा सकता है।
संदर्भ आँकड़े
भौतिक और परमाणवीय गुण
वर्गीकरणसंक्रमण धातु
कमरे के तापमान पर अवस्थाठोस
इलेक्ट्रॉन आवरण2 · 8 · 18 · 32 · 11 · 2
घनत्व16.69 g/cm³
गलनांक3 280 K (3 007 °C)
क्वथनांक5 731 K (5 458 °C)
पॉलिंग विद्युतऋणात्मकता1.5
प्रथम आयनीकरण ऊर्जा728kJ/mol
इलेक्ट्रॉन बंधुता31 kJ/mol
जहाँ लागू हो, ये मान तत्व या उदासीन परमाणु का वर्णन करते हैं। भौतिक आँकड़े अपररूप, दाब, शुद्धता और मापन की परिस्थितियों पर निर्भर कर सकते हैं।
इतिहास
खोज और पहचान
टैंटलम की खोज या पहचान का इतिहास Anders Gustaf Ekeberg से जुड़ा है। किसी तत्व की पहली पहचान, शुद्ध नमूने का पृथक्करण और आधुनिक परमाणु क्रमांक का निर्धारण हमेशा एक ही समय पर नहीं हुआ।
समस्थानिक और परमाणु भार
समस्थानिक संरचना संख्याओं को कैसे बदलती है?
टैंटलम का मानक परमाणु भार 180.94788(2) है। यह प्राकृतिक स्थलीय पदार्थ में समस्थानिक संरचना का भारित औसत है, किसी एक परमाणु का द्रव्यमान नहीं।
टैंटलम के समस्थानिकों में प्रोटॉन संख्या समान रहती है, इसलिए वे एक ही तत्व हैं, लेकिन न्यूट्रॉन संख्या और परमाणु द्रव्यमान अलग होते हैं। प्राकृतिक समस्थानिक अनुपात मानक परमाणु भार को प्रभावित कर सकता है।
सुरक्षा
संचालन और संपर्क
टैंटलम से जुड़े जोखिम उसके रासायनिक रूप, मात्रा और संपर्क मार्ग पर निर्भर करते हैं। शुद्ध तत्व, उसके आयन और यौगिकों के जैविक तथा पर्यावरणीय प्रभाव अलग हो सकते हैं, इसलिए वास्तविक पदार्थ की सुरक्षा जानकारी देखना आवश्यक है।