Vodiči korak po korak

Kako čitati relativnu atomsku masu

1

Počnite od pojma

2

Provjerite na primjeru

3

Što treba zapamtiti

4

Što treba zapamtiti

Mendeleev

Počnite od pojma

Relativna atomska masa nije broj protona ni masa jednoga određenog atoma. To je ponderirani prosjek masa prirodnih izotopa elementa u odnosu na atomsku jedinicu mase. Zato je vrijednost u periodnom sustavu često decimalna.

Provjerite na primjeru

Usporedite klor: njegova relativna atomska masa približno je 35,45 jer prirodni klor sadrži više izotopa u različitim udjelima. Za jedan konkretan izotop koristi se maseni broj, koji je cijeli broj protona i neutrona u jezgri.

Što treba zapamtiti

Tijek razmišljanja

PodatakRelativna atomska masa nije broj protona ni masa jednoga određenog atoma. To je ponderirani prosjek masa prirodnih izotopa elementa u odnosu na atomsku jedinicu mase. Zato je vrijednost u periodnom sustavu često decimalna.
ModelUsporedite klor: njegova relativna atomska masa približno je 35,45 jer prirodni klor sadrži više izotopa u različitim udjelima. Za jedan konkretan izotop koristi se maseni broj, koji je cijeli broj protona i neutrona u jezgri.
ProvjeraUsporedite klor: njegova relativna atomska masa približno je 35,45 jer prirodni klor sadrži više izotopa u različitim udjelima. Za jedan konkretan izotop koristi se maseni broj, koji je cijeli broj protona i neutrona u jezgri.

Primjer korak po korak

Usporedite klor: njegova relativna atomska masa približno je 35,45 jer prirodni klor sadrži više izotopa u različitim udjelima. Za jedan konkretan izotop koristi se maseni broj, koji je cijeli broj protona i neutrona u jezgri.
Provjerite razumijevanje — Prikaži objašnjenje
Usporedite klor: njegova relativna atomska masa približno je 35,45 jer prirodni klor sadrži više izotopa u različitim udjelima. Za jedan konkretan izotop koristi se maseni broj, koji je cijeli broj protona i neutrona u jezgri.