Egy periódus során több különböző n értékű alhéj is feltöltődhet. A 4. periódus például 4s-sel indul, 3d-n halad át és 4p-vel zárul. Ezért a blokk neve nem egyszerűen azonos a periódus számával.
1
Identify the particles or structure involved.
2
3
A p alhéj három orbitált tartalmaz, összesen hat elektron számára, ezért a p-blokk hat oszlop széles. Ide tartozik a 13–18. csoport nagy része, és itt találunk fémeket, félfémeket, nemfémeket, halogéneket és nemesgázokat is.
Helium (He) — kémiai elem 2. A periódusos rendszerben elfoglalt hely segít megérteni az elektronszerkezetet, az oxidációs állapotokat és a kémiai kötéseket.
Hogyan olvasd ezt az oldalt
Helium (He) — kémiai elem 2. A periódusos rendszerben elfoglalt hely segít megérteni az elektronszerkezetet, az oxidációs állapotokat és a kémiai kötéseket.
Elektrosztatikus eredet
Elektronárnyékolásnak azt nevezzük, amikor a több-elektronos atomban a belső elektronok csökkentik a külső elektronokra jutó nettó magvonzást. Az árnyékolás nem tökéletes fal: az elektronfelhők átfednek, ezért a hatás az orbitál alakjától és behatolásától is függ.
A negatív elektronok taszítják egymást. Egy külső elektron számára a pozitív mag vonzását részben ellensúlyozza a közte és a mag között található elektroneloszlás. Ez a soktest-kölcsönhatás az egyik oka annak, hogy a hidrogén egyszerű energiaszintképe nem alkalmazható közvetlenül minden atomra.
A belső héjak elektronjai általában erősen árnyékolják a külső héjakat. Azonos héjon lévő elektronok egymást kevésbé hatékonyan árnyékolják, mert térbeli eloszlásuk hasonló tartományban van. Ezért egy perióduson belül a növekvő protonszám hatása jelentős marad.
Az s orbitálok elektronsűrűsége nagyobb valószínűséggel közelíti meg a magot, mint az azonos n-hez tartozó p, d vagy f orbitáloké. Emiatt az s elektron kevésbé árnyékolt. A gyakori minőségi sorrend: s jobban behatol, majd p, d, f.
Közelítően Z eff =Z−S, ahol S az árnyékolás mértéke. Nagyobb S kisebb nettó magvonzást jelent. Ez az egyszerű formula trendmagyarázatra hasznos, de a valós elektron-elektron korrelációt nem írja le teljesen.