He має конфігурацію 1s², тобто закінчується s-підоболонкою, але стоїть у групі 18 через повністю заповнену першу оболонку, високу енергію іонізації й дуже низьку реактивність. Пояснювати його «октетом» неправильно: перша оболонка вміщує лише два електрони.
1
Identify the particles or structure involved.
2
3
He має конфігурацію 1s², тобто закінчується s-підоболонкою, але стоїть у групі 18 через повністю заповнену першу оболонку, високу енергію іонізації й дуже низьку реактивність. Пояснювати його «октетом» неправильно: перша оболонка вміщує лише два електрони.
Helium (He) — хімічний елемент 2. Положення в періодичній системі допомагає зрозуміти електронну будову, ступені окиснення та хімічні зв’язки.
Як читати цю сторінку
Helium (He) — хімічний елемент 2. Положення в періодичній системі допомагає зрозуміти електронну будову, ступені окиснення та хімічні зв’язки.
Не фізичний щит
Екранування — це зменшення середнього притягання електрона до ядра через присутність інших електронів. Воно походить з електрон-електронного відштовхування та просторового розподілу електронної густини й пояснює, чому багатоелектронні атоми не поводяться як прості воднеподібні системи.
Внутрішні електрони не відрізають поле ядра непроникною сферою. Поля і хвильові функції накладаються. Екранування — це середній ефект у багаточастинковому потенціалі, а не механічна перегородка.
Електрони з меншим n здебільшого розташовані ближче до ядра і сильно екранують валентні електрони. Саме тому перехід до нової головної оболонки вниз групи суттєво збільшує радіус навіть за більшого Z.
s-орбіталь проникає ближче до ядра, ніж p-, d- або f-орбіталь того самого головного рівня. Частина її густини лежить усередині інших оболонок, тому вона в середньому відчуває менше екранування й сильніше притягання.
Електрони тієї самої оболонки екранують один одного не так ефективно, як внутрішні. Тому вздовж періоду зростання Z часто переважає зростання екранування, і Z_eff збільшується.