Mi ad erős elektronvonzást?
Formális oxidációsszám-kijelöléskor a kötő elektronokat képzeletben az elektronegatívabb atomhoz rendeljük. Ez hasznos könyvelési eljárás redoxireakciókhoz, de nem jelenti azt, hogy a molekulában ténylegesen egész számú töltések helyezkednek el az atomokon.
Kötési polaritás
A Pauling-féle elektronegativitás-skála kötési energiák összehasonlításából származik, ezért a számok relatívak és nincs SI-mértékegységük. Más elektronegativitás-definíciók is léteznek, például Mulliken megközelítése. A periódusos mintázat hasonló lehet, de különböző skálák számait nem célszerű vakon összekeverni.
Nem éles határ az ionos és kovalens között
Miért poláris a H₂O, miközben a CO₂ teljes molekulája apoláris, bár mindkettő poláris kötéseket tartalmaz?
Molekulapolaritás: kell a geometria is
A H₂O hajlított geometriájában a kötési dipólusok nem oltják ki egymást. A lineáris CO₂-ben a két azonos C=O dipólus ellentétes irányú, ezért az eredő nulla.
Mi ad erős elektronvonzást?
Az elektronegativitás annak relatív mértéke, hogy egy kötésben lévő atom mennyire vonzza magához a közös elektronsűrűséget. Nem egy izolált atom közvetlenül mérhető energiája, hanem skálán értelmezett kötési tulajdonság.
A Pauling-féle elektronegativitás-skála kötési energiák összehasonlításából származik, ezért a számok relatívak és nincs SI-mértékegységük. Más elektronegativitás-definíciók is léteznek, például Mulliken megközelítése. A periódusos mintázat hasonló lehet, de különböző skálák számait nem célszerű vakon összekeverni.