Шкала Полінга
Формальні правила присвоюють зв’язувальні електрони більш електронегативному атому. Так отримують цілі окисні числа, які не слід плутати з реальними частковими зарядами.
Періодичність
Заряд, гібридизація та оточення можуть змінювати ефективну здатність атома притягувати густину. Табличне число є корисним узагальненням, а не незмінною константою.
Полярний зв’язок
Електронна спорідненість описує енергію приєднання електрона до газового атома. Електронегативність стосується атома всередині зв’язку. Вони пов’язані, але не однакові.
Геометрія
Великий дифузний атом може легко деформувати електронну хмару. Поляризовність і електронегативність разом допомагають оцінювати, наскільки чистою є проста йонна модель.
Шкала Полінга
Шкала Полінга, Маллікена та інші визначення мають різне походження, тому абсолютні числа між шкалами не слід змішувати. Велика різниця електронегативностей часто означає сильну поляризацію зв’язку, але реальний розподіл заряду залежить також від орбіталей, геометрії та оточення. Частковий заряд на атомі не дорівнює різниці електронегативностей і навіть не має єдиного способу розрахунку. Корисна роль електронегативності — давати напрям зміщення електронної густини й якісно пояснювати кислотність, полярність та реактивність, не перетворюючи шкалу на фундаментальну вимірювану “силу атома”.
Заряд, гібридизація та оточення можуть змінювати ефективну здатність атома притягувати густину. Табличне число є корисним узагальненням, а не незмінною константою.