Elektronátadás egyszerű példán
Egyetlen elem ugyanabban a reakcióban egyszerre oxidálódhat és redukálódhat, ha különböző termékekben eltérő oxidációs állapotokat vesz fel. Ezt diszproporcionálódásnak nevezzük. Ilyenkor sem sérül az elektronmérleg: az egyik részecske által leadott elektronokat ugyanazon elem másik részecskéi veszik fel.
Oxidációs szám
A Fe²⁺ → Fe³⁺ átalakulás oxidáció vagy redukció? Írd fel az elektronos félreakciót.
Fontos szabályok
Oxidáció, mert az oxidációs szám +2-ről +3-ra nő és egy elektron távozik: Fe²⁺ → Fe³⁺ + e⁻.
Félreakciós módszer
Redoxireakcióban elektroneloszlás változik: oxidációkor egy részecske elektront ad le vagy oxidációs száma nő, redukciókor elektront vesz fel vagy oxidációs száma csökken. A két folyamat mindig összekapcsolódik, mert az elektronok nem tűnhetnek el a töltésmérlegből.
Elektronátadás egyszerű példán
Zn → Zn²⁺ + 2e⁻ oxidáció, míg Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu redukció. Az összegzett reakció Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu. A cink a redukálószer, mert elektront ad át és ezzel redukálja a réziont; a Cu²⁺ oxidálószer, mert elektront vesz fel és oxidálja a cinket.
A Fe²⁺ → Fe³⁺ átalakulás oxidáció vagy redukció? Írd fel az elektronos félreakciót.