Elektronátadás egyszerű példán
Elemi állapotban az oxidációs szám 0. Egyatomos ionnál megegyezik az ion töltésével. Semleges vegyületben az oxidációs számok összege 0, többatomos ionban az ion töltésével egyenlő. Oxigén gyakran −2, hidrogén gyakran +1, de peroxidokban, hidridekben és más speciális esetekben vannak kivételek.
Oxidációs szám
Összetettebb redoxiegyenletet célszerű oxidációs és redukciós félreakcióra bontani. Először az atomokat, majd a töltést elektronokkal egyenlítjük ki; savas közegben H₂O és H⁺, lúgos közegben OH⁻ is használható. A végén az elektronok száma azonos legyen, majd a félreakciókat összeadjuk.
Fontos szabályok
A helyes redoxiegyenlet mind az elemek atomjainak számát, mind a teljes elektromos töltést megőrzi. Ha az atomok stimmelnek, de a töltés nem, az elektronmérleg hibás. Ez a kettős ellenőrzés gyorsabb és megbízhatóbb, mint pusztán a képlet emlékezetből történő reprodukálása.
Félreakciós módszer
A redox nem csak ionos oldatok témája. Szén égésekor C oxidációs száma 0-ról +4-re nő CO₂-ben, az oxigéné 0-ról −2-re csökken. Vas korróziójában a fém oxidálódik, miközben más részecske — gyakran oldott oxigén — redukálódik. A környezet vezetőképessége és nedvessége ezért befolyásolja a folyamatot.
Elektronátadás egyszerű példán
Egyetlen elem ugyanabban a reakcióban egyszerre oxidálódhat és redukálódhat, ha különböző termékekben eltérő oxidációs állapotokat vesz fel. Ezt diszproporcionálódásnak nevezzük. Ilyenkor sem sérül az elektronmérleg: az egyik részecske által leadott elektronokat ugyanazon elem másik részecskéi veszik fel.
Összetettebb redoxiegyenletet célszerű oxidációs és redukciós félreakcióra bontani. Először az atomokat, majd a töltést elektronokkal egyenlítjük ki; savas közegben H₂O és H⁺, lúgos közegben OH⁻ is használható. A végén az elektronok száma azonos legyen, majd a félreakciókat összeadjuk.