Mendeleev
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探索元素
氢
非金属 · 气态
1H
1
H
氢
2
He
氦
3
Li
锂
4
Be
铍
5
B
硼
6
C
碳
7
N
氮
8
O
氧
9
F
氟
10
Ne
氖
11
Na
钠
12
Mg
镁
13
Al
铝
14
Si
硅
15
P
磷
16
S
硫
17
Cl
氯
18
Ar
氩
19
K
钾
20
Ca
钙
21
Sc
钪
22
Ti
钛
23
V
钒
24
Cr
铬
25
Mn
锰
26
Fe
铁
27
Co
钴
28
Ni
镍
29
Cu
铜
30
Zn
锌
31
Ga
镓
32
Ge
锗
33
As
砷
34
Se
硒
35
Br
溴
36
Kr
氪
37
Rb
铷
38
Sr
锶
39
Y
钇
40
Zr
锆
41
Nb
铌
42
Mo
钼
43
Tc
锝
44
Ru
钌
45
Rh
铑
46
Pd
钯
47
Ag
银
48
Cd
镉
49
In
铟
50
Sn
锡
51
Sb
锑
52
Te
碲
53
I
碘
54
Xe
氙
55
Cs
铯
56
Ba
钡
72
Hf
铪
73
Ta
钽
74
W
钨
75
Re
铼
76
Os
锇
77
Ir
铱
78
Pt
铂
79
Au
金
80
Hg
汞
81
Tl
铊
82
Pb
铅
83
Bi
铋
84
Po
钋
85
At
砹
86
Rn
氡
87
Fr
钫
88
Ra
镭
104
Rf
𬬻
105
Db
𬭊
106
Sg
𬭳
107
Bh
𬭛
108
Hs
𬭶
109
Mt
鿏
110
Ds
𫟼
111
Rg
𬬭
112
Cn
鿔
113
Nh
鿭
114
Fl
𫓧
115
Mc
镆
116
Lv
𫟷
117
Ts
鿬
118
Og
鿫
门捷列夫与1869年的周期表
为尚未发现的元素留下空位。
1869年,德米特里·门捷列夫尝试依据化学性质整理当时已知的元素。按这种方式排列后,他发现有些位置理应被占据,却没有任何已知元素与之对应。
他选择把这些位置留空。对于其中一些空位,他甚至预测了尚未知晓的元素应具有的性质。后来镓、钪和锗的发现显示了这种方法的力量。
今天的周期表不再完全按照当时的方法排序。元素按原子序数,也就是原子核中的质子数排列;电子结构则帮助解释为什么某些化学性质会周期性重现。
D. Mendeleïev · 1869
读懂周期表的一列
为什么Li、Na和K位于同一列?
锂、钠和钾都属于第1族。它们位于同一列,反映了电子结构上的相似性,而这种相似性也体现在化学性质中。
符号下方的数字表示电子在各电子层中的简化分布:锂为2、1;钠为2、8、1;钾为2、8、8、1。
三者的最外层都只有一个电子。这有助于解释它们的共同性质:碱金属非常容易形成带+1电荷的离子。
沿同一列向下,每次会增加一个占据电子的电子层,而最外层的模式重复出现。这是周期表中周期性最直观的例子之一。
理解电子排布 →一步步理解周期表
四个概念已经可以解释周期表中很大一部分现象。
Mendeleev · 发现
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从一种单位换到另一种
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