水处理
在这一领域中，“氯”或其化合物因相应的化学、物理或同位素性质而得到应用；具体作用取决于材料和装置。
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化学元素 · 参考页
17Cl
氯
氯（Cl）是原子序数为 17 的化学元素，位于第 3 周期、第 17 族、p 区。室温下为气态。 原子序数等于原子核中的质子数，因此能够唯一确定元素。
原子序数17
标准原子量[35.446, 35.457]
族17
周期3
区p
电子排布[Ne] 3s2 3p5
电子结构
决定其化学性质的因素
“氯”属于卤素，具有七个价电子；得到一个电子即可补足外层，因此 −1 价卤化物离子十分常见。
游离单质反应性较强，自然界中通常以化合物形式存在。电子排布 [Ne] 3s2 3p5 有助于理解其成键和同族反应性变化。
化学形态
化合物、离子与材料
“氯”的游离单质反应性较强，卤化物是最常见的化合物之一；它还可与氢、金属以及（尤其对较重卤素）氧形成化合物。
物理性质
状态与相变
室温下单质为气态。密度为 3.2 g/L。熔点为 172.2 K (-100.9 °C)。沸点为 239.1 K (-34.04 °C)。实际测得的物理量还会受到压力、纯度、同素异形体或晶体结构等条件影响。
存在与应用
氯在哪里出现，又有哪些用途？
氯通常以氯离子 Cl⁻ 的形式存在于盐中。含氯化合物也用于水处理和多种化工过程。
实际应用
实际用途示例
聚氯乙烯（PVC）
在这一领域中，“氯”或其化合物因相应的化学、物理或同位素性质而得到应用；具体作用取决于材料和装置。
化学合成
“氯”或其化合物可参与关键反应步骤，或作为催化材料用于化学合成和工业过程。
周期表位置
相邻元素说明了什么
“氯”位于第 3 周期、第 17 族、p 区，分类为双原子非金属。与同族元素比较可以看出价电子结构的相似性，而沿周期移动则能观察原子半径、电离能、电负性和成键性质的规律变化。
参考数据
物理与原子性质
分类双原子非金属
室温下状态气态
电子层2 · 8 · 7
密度3.2 g/L
熔点172.2 K (-100.9 °C)
沸点239.1 K (-34.04 °C)
鲍林电负性3.16
第一电离能1 251 kJ/mol
电子亲和能348.6 kJ/mol
这些数值在适用时描述元素本身或中性原子。实际物理量可能随同素异形体、压力、纯度和测量条件而变化。
历史
发现与鉴定
“氯”的发现史包括认识其独立的化学性质、分离或制备相应物质，并最终把它准确描述为原子序数 17 的元素。
同位素与原子量
同位素组成如何影响数值
标准原子量以区间 [35.446, 35.457] 表示。天然样品的同位素组成会略有变化，因此用单一小数值会掩盖这种真实差异。
“氯”至少有一种稳定同位素。所有同位素的质子数相同，但中子数和原子质量不同。
安全
操作与暴露
“氯”单质或其高反应性化合物可能具有毒性或腐蚀性。实际风险高度依赖化学形态、浓度和暴露途径。