Chemický prvek · referenční karta

17Cl

Chlor

Chlor je chemický prvek s protonovým číslem 17 (Cl), umístěný v periodě 3, skupině 17 a bloku p. Referenční skupenství při pokojové teplotě: plyn. Elektronová konfigurace: [Ne] 3s2 3p5.

Protonové číslo17

Standardní atomová hmotnost[35.446, 35.457]

Skupina17

Perioda3

Blokp

Elektronová konfigurace[Ne] 3s2 3p5

Elektronová struktura

Co řídí jeho chemické chování

Halogeny mají sedm valenčních elektronů. Často přijímají jeden elektron a vytvářejí halogenidové anionty −1, ale těžší halogeny mohou mít i kladná oxidační čísla.

Elektronová konfigurace atomu je [Ne] 3s2 3p5. Počet a energie valenčních elektronů ovlivňují tvorbu vazeb, obvyklá oxidační čísla a podobnost se sousedními prvky.

Chemické formy

Sloučeniny, ionty a materiály

Volný chlor vytváří molekuly Cl₂. Ve sloučeninách jsou velmi běžné chloridy, ale chlor může tvořit i kyslíkaté sloučeniny v několika kladných oxidačních číslech.

Fyzikální chování

Skupenství a fázové přeměny

Při pokojové teplotě je referenčním skupenstvím plyn. Udávaná hustota je 3.2 g/L. Teplota tání je 172.2 K (-100.9 °C). Teplota varu je 239.1 K (-34.04 °C). Naměřené hodnoty mohou ovlivňovat tlak, čistota vzorku a krystalová struktura.

Výskyt a využití

Kde se s prvkem setkáváme a k čemu slouží

V praxi se s tímto prvkem setkáváme zejména v oblastech: Úprava vody, PVC a Chemická syntéza.

V praxi

Konkrétní příklady využití

Úprava vody

Chlor nebo jeho sloučeniny vstupují do chemických procesů jako reagenty, katalyticky aktivní složky nebo suroviny. Význam vychází z jejich reaktivity a stability za daných podmínek.

PVC

Chlor se v této oblasti používá díky kombinaci svých fyzikálních a chemických vlastností. Konkrétní význam závisí na formě prvku, čistotě a požadavcích dané aplikace.

Chemická syntéza

Chlor nebo jeho sloučeniny vstupují do chemických procesů jako reagenty, katalyticky aktivní složky nebo suroviny. Význam vychází z jejich reaktivity a stability za daných podmínek.

Poloha v periodické tabulce

Co ukazují sousední prvky

Prvek se nachází v periodě 3 a skupině 17. V jeho skutečném okolí v periodické tabulce jsou například: Kyslík, Fluor, Neon, Síra, Chlor, Argon. Srovnání sousedů pomáhá chápat změny atomového poloměru, ionizační energie, valenčních elektronů a vazebného chování.

Referenční údaje

Fyzikální a atomové vlastnosti

Klasifikacedvouatomový nekov

Skupenství při pokojové teplotěplyn

Elektronové slupky2 · 8 · 7

Hustota3.2 g/L

Teplota tání172.2 K (-100.9 °C)

Teplota varu239.1 K (-34.04 °C)

Paulingova elektronegativita3.16

První ionizační energie1 251 kJ/mol

Elektronová afinita348.6 kJ/mol

Hodnoty se vztahují k prvku nebo neutrálnímu atomu tam, kde je to vhodné. Fyzikální data mohou záviset na alotropické formě, tlaku a podmínkách měření.

Historie

Objev a identifikace

Objev tohoto prvku je spojován s osobou nebo týmem uvedeným v historickém záznamu: Carl Wilhelm Scheele. Rozpoznání nového prvku, získání čistého vzorku a pozdější určení protonového čísla nemusely proběhnout ve stejném okamžiku.

Izotopy a atomová hmotnost

Jak izotopové složení mění čísla

Standardní atomová hmotnost se uvádí jako interval [35.446, 35.457]. Izotopové zastoupení přírodních vzorků se může mírně měnit, proto jediná desetinná hodnota nevystihuje skutečnou proměnlivost.

Prvek má alespoň jeden stabilní izotop. Izotopy mají stejný počet protonů, ale různý počet neutronů; zachovávají proto chemickou identitu prvku, ale liší se atomovou hmotností.

Bezpečnost

Zacházení a expozice

Některé chemické formy tohoto prvku mohou být toxické nebo jinak nebezpečné. Posouzení rizika proto musí vycházet z konkrétní sloučeniny, dávky a cesty expozice.