Element chimic · pagină de referință

17Cl

Clor

Clor este elementul chimic cu numărul atomic 17 și simbolul Cl; se află în perioada 3, grupa 17, blocul p. Starea de referință la temperatura camerei este gazoasă. Configurația electronică: [Ne] 3s2 3p5.

Număr atomic17

Masă atomică standard[35.446, 35.457]

Grupă17

Perioadă3

Blocp

Configurație electronică[Ne] 3s2 3p5

Structură electronică

Ce îi determină chimia

Halogenii au șapte electroni de valență. Captarea unui electron completează stratul exterior, de aceea ionii halogenură cu sarcina −1 sunt frecvenți, iar compușii covalenți ai halogenilor grei acoperă o gamă largă de stări de oxidare.

Elementele libere sunt reactive și, în general, nu se găsesc necombinate în natură. Reactivitatea și starea fizică se modifică de-a lungul grupei pe măsură ce atomii devin mai mari și mai polarizabili.

Forme chimice

Compuși, ioni și materiale

Elementul liber este molecular sau foarte reactiv, iar ionii halogenură se numără printre cele mai frecvente forme chimice. Halogenurile de hidrogen, halogenurile metalice, compușii interhalogeni și, pentru halogenii mai grei, compușii cu oxigen extind chimia mult dincolo de simpla stare −1.

Comportament fizic

Stare și tranziții de fază

Starea de referință la temperatura camerei este gazoasă. Densitatea indicată este 3.2 g/L. Punctul de topire este 172.2 K (-100.9 °C). Punctul de fierbere este 239.1 K (-34.04 °C). Presiunea, puritatea și structura cristalină pot modifica proprietățile fizice măsurate.

Răspândire și utilizări

Unde se găsește și cum este utilizat clor

În practică, acest element apare în domenii precum tratarea apei, pVC și sinteză chimică.

În practică

Exemple de utilizări reale

Tratarea apei

Acest element este folosit în procese de dezinfecție, purificare, oxidare sau tratare chimică.

PVC

Chimia acestui element este folosită la fabricarea policlorurii de vinil, un material plastic produs pe scară largă pentru țevi, izolații de cabluri, profile și multe produse pentru construcții.

Sinteză chimică

Acest element este folosit ca substanță elementară, reactiv, componentă de catalizator sau precursor la fabricarea altor substanțe chimice.

Poziție în tabelul periodic

Ce ne spun elementele vecine

Clor se află în perioada 3 și grupa 17. În vecinătatea prezentată aici, în aceeași perioadă, la stânga și la dreapta se află sulf și argon; în aceeași grupă, deasupra se află fluor, iar dedesubt brom. Aceste poziții permit compararea dimensiunii atomice, energiei de ionizare și comportamentului de legare cu elementele apropiate.

Date de referință

Proprietăți fizice și atomice

Clasificarenemetal diatomic

Stare la temperatura camereigaz

Straturi electronice2 · 8 · 7

Densitate3.2 g/L

Punct de topire172.2 K (-100.9 °C)

Punct de fierbere239.1 K (-34.04 °C)

Electronegativitate Pauling3.16

Prima energie de ionizare1 251 kJ/mol

Afinitate electronică348.6 kJ/mol

Valorile descriu elementul sau atomul neutru, după caz. Datele fizice pot depinde de alotrop, presiune și condițiile de măsurare.

Istorie

Descoperire și identificare

Descoperirea elementului este asociată cu Carl Wilhelm Scheele. Recunoașterea elementului, izolarea unei probe pure și atribuirea numărului atomic modern nu au avut neapărat loc în același moment.

Izotopi și masă atomică

Cum influențează compoziția izotopică valorile

Masa atomică standard este indicată prin intervalul [35.446, 35.457]. Proporțiile izotopilor pot varia ușor între probele naturale, astfel încât o singură valoare zecimală universală ar ascunde variații reale între materiale.

Acest element are cel puțin un izotop stabil. Izotopii diferiți au același număr de protoni și, prin urmare, aceeași identitate chimică, dar numere diferite de neutroni și mase atomice diferite.

Siguranță

Manipulare și expunere

Halogenul liber sau compușii săi reactivi pot fi corozivi ori toxici. Riscul depinde în mare măsură de forma chimică și de concentrație.