Element chimic · pagină de referință

Fluor

Fluor este elementul chimic cu numărul atomic 9 și simbolul F; se află în perioada 2, grupa 17, blocul p. Starea de referință la temperatura camerei este gazoasă. Configurația electronică: [He] 2s2 2p5.

Număr atomic9

Masă atomică standard18.998403162(5)

Grupă17

Perioadă2

Blocp

Configurație electronică[He] 2s2 2p5

Structură electronică

Ce îi determină chimia

Halogenii au șapte electroni de valență. Captarea unui electron completează stratul exterior, de aceea ionii halogenură cu sarcina −1 sunt frecvenți, iar compușii covalenți ai halogenilor grei acoperă o gamă largă de stări de oxidare.

Elementele libere sunt reactive și, în general, nu se găsesc necombinate în natură. Reactivitatea și starea fizică se modifică de-a lungul grupei pe măsură ce atomii devin mai mari și mai polarizabili.

Forme chimice

Compuși, ioni și materiale

Elementul liber este molecular sau foarte reactiv, iar ionii halogenură se numără printre cele mai frecvente forme chimice. Halogenurile de hidrogen, halogenurile metalice, compușii interhalogeni și, pentru halogenii mai grei, compușii cu oxigen extind chimia mult dincolo de simpla stare −1.

Comportament fizic

Stare și tranziții de fază

Starea de referință la temperatura camerei este gazoasă. Densitatea indicată este 1.696 g/L. Punctul de topire este 53.54 K (-219.6 °C). Punctul de fierbere este 85.03 K (-188.1 °C). Presiunea, puritatea și structura cristalină pot modifica proprietățile fizice măsurate.

Răspândire și utilizări

Unde se găsește și cum este utilizat fluor

În practică, acest element apare în domenii precum fluoropolimeri, fluoruri dentare și chimia uraniului.

În practică

Exemple de utilizări reale

Fluoropolimeri

Polimerii bogați în acest element folosesc legături C–F puternice pentru a oferi rezistență chimică, frecare redusă și stabilitate termică.

Fluoruri dentare

Compușii fluorurați pot face mineralul dentar mai rezistent la atacul acid atunci când sunt utilizați în concentrații controlate.

Chimia uraniului

Compușii acestui element sunt esențiali în chimia conversiei uraniului și a îmbogățirii izotopice.

Poziție în tabelul periodic

Ce ne spun elementele vecine

Fluor se află în perioada 2 și grupa 17. În vecinătatea prezentată aici, în aceeași perioadă, la stânga și la dreapta se află oxigen și neon; în aceeași grupă, imediat dedesubt se află clor. Aceste poziții permit compararea dimensiunii atomice, energiei de ionizare și comportamentului de legare cu elementele apropiate.

Date de referință

Proprietăți fizice și atomice

Clasificarenemetal diatomic

Stare la temperatura camereigaz

Straturi electronice2 · 7

Densitate1.696 g/L

Punct de topire53.54 K (-219.6 °C)

Punct de fierbere85.03 K (-188.1 °C)

Electronegativitate Pauling3.98

Prima energie de ionizare1 681 kJ/mol

Afinitate electronică328.2 kJ/mol

Valorile descriu elementul sau atomul neutru, după caz. Datele fizice pot depinde de alotrop, presiune și condițiile de măsurare.

Istorie

Descoperire și identificare

Descoperirea elementului este asociată cu André-Marie Ampère. Recunoașterea elementului, izolarea unei probe pure și atribuirea numărului atomic modern nu au avut neapărat loc în același moment.

Izotopi și masă atomică

Cum influențează compoziția izotopică valorile

Masa atomică standard este 18.998403162(5). Această valoare se referă la compoziția izotopică a materialului terestru natural, nu la masa unui anumit atom.

Acest element are cel puțin un izotop stabil. Izotopii diferiți au același număr de protoni și, prin urmare, aceeași identitate chimică, dar numere diferite de neutroni și mase atomice diferite.

Siguranță

Manipulare și expunere

Halogenul liber sau compușii săi reactivi pot fi corozivi ori toxici. Riscul depinde în mare măsură de forma chimică și de concentrație.