Ķīmiskais elements · uzziņu lapa

Fluors

Fluors ir ķīmiskais elements ar atomnumuru 9 un simbolu F; tas atrodas 2. periodā, 17. grupā un p blokā. Atsauces agregātstāvoklis istabas temperatūrā — gāzveida. Elektronu konfigurācija: [He] 2s2 2p5.

Atomnumurs9

Standarta atommasa18.998403162(5)

Grupa17

Periods2

Bloksp

Elektronu konfigurācija[He] 2s2 2p5

Elektroniskā uzbūve

Kas nosaka tā ķīmiju

Halogēniem ir septiņi valences elektroni. Pievienojot vienu elektronu, ārējais slānis aizpildās, tāpēc bieži sastopami −1 halogenīdu joni, savukārt smagāko halogēnu kovalentajos savienojumos iespējams plašs oksidēšanās pakāpju diapazons.

Brīvie elementi ir reaģētspējīgi un dabā parasti nav sastopami nesaistītā veidā. Virzoties lejup pa grupu, atomiem kļūstot lielākiem un polarizējamākiem, mainās reaģētspēja un agregātstāvoklis.

Ķīmiskās formas

Savienojumi, joni un materiāli

Brīvais elements ir molekulārs vai citādi ļoti reaģētspējīgs, bet halogenīdu joni ir vienas no biežākajām ķīmiskajām formām. Ūdeņraža halogenīdi, metālu halogenīdi, starphalogēnu savienojumi un smagāko halogēnu skābekli saturošie savienojumi paplašina ķīmiju daudz tālāk par vienkāršo −1 oksidēšanās pakāpi.

Fizikālās īpašības

Agregātstāvoklis un fāžu pārejas

Atsauces agregātstāvoklis istabas temperatūrā ir gāzveida. Norādītais blīvums ir 1.696 g/L. Kušanas temperatūra ir 53.54 K (-219.6 °C). Viršanas temperatūra ir 85.03 K (-188.1 °C). Spiediens, tīrība un kristāliskā struktūra var mainīt izmērītās fizikālās īpašības.

Sastopamība un lietojums

Kur sastopams un kā tiek izmantots fluors

Praksē šis elements sastopams tādās jomās kā fluorpolimēri, fluorīdi zobārstniecībā un urāna ķīmija.

Praksē

Reāli lietojuma piemēri

Fluorpolimēri

Polimēri ar lielu šī elementa saturu izmanto stipras C–F saites, kas nodrošina ķīmisko izturību, mazu berzi un termisko stabilitāti.

Fluorīdi zobārstniecībā

Kontrolētās koncentrācijās fluorīdu savienojumi palīdz padarīt zobu minerālu izturīgāku pret skābju iedarbību.

Urāna ķīmija

Šī elementa savienojumi ir būtiski urāna pārveides un izotopu bagātināšanas ķīmijā.

Vieta periodiskajā sistēmā

Ko parāda kaimiņu elementi

Fluors atrodas 2. periodā un 17. grupā. Šeit parādītajā apkārtnē: Tajā pašā periodā pa kreisi un pa labi atrodas skābeklis un neons; tajā pašā grupā tieši zem tā atrodas hlors. Šīs pozīcijas ļauj salīdzināt atoma izmēru, jonizācijas enerģiju un ķīmisko saišu raksturu ar kaimiņu elementiem.

Atsauces dati

Fizikālās un atomārās īpašības

Klasifikācijadivatomu nemetāls

Agregātstāvoklis istabas temperatūrāgāzveida

Elektronu čaulas2 · 7

Blīvums1.696 g/L

Kušanas temperatūra53.54 K (-219.6 °C)

Viršanas temperatūra85.03 K (-188.1 °C)

Elektronegativitāte pēc Polinga3.98

Pirmā jonizācijas enerģija1 681 kJ/mol

Elektronu afinitāte328.2 kJ/mol

Ja vien nav norādīts citādi, vērtības raksturo elementu vai neitrālu atomu. Fizikālie dati var būt atkarīgi no alotropiskās formas, spiediena un mērījumu apstākļiem.

Vēsture

Atklāšana un identificēšana

Elementa atklāšana ir saistīta ar André-Marie Ampère. Elementa atpazīšana, tīra parauga izolēšana un mūsdienu atomnumura piešķiršana ne vienmēr notika vienlaikus.

Izotopi un atommasa

Kā izotopu sastāvs maina skaitliskās vērtības

Standarta atommasa ir 18.998403162(5). Šī vērtība raksturo dabiskā Zemes materiāla izotopu sastāvu, nevis viena konkrēta atoma masu.

Šim elementam ir vismaz viens stabils izotops. Dažādiem izotopiem ir vienāds protonu skaits un tāpēc viena un tā pati elementa identitāte, bet atšķirīgs neitronu skaits un atommasa.

Drošība

Darbs ar vielu un iedarbība

Brīvs halogēns Fluors vai tā reaģētspējīgie savienojumi var būt kodīgi vai toksiski. Risks ir ļoti atkarīgs no ķīmiskās formas un koncentrācijas.