Хімічний елемент · довідкова сторінка

Флуор

Флуор (F) — хімічний елемент з атомним номером 9. Він розташований у періоді 2, групі 17, p-блоці. За кімнатної температури проста речовина є газом. Атомний номер дорівнює числу протонів у ядрі й однозначно визначає елемент. У назві простої речовини часто вживають слово «фтор».

Атомний номер9

Стандартна атомна маса18.998403162(5)

Група17

Період2

Блокp

Електронна конфігурація[He] 2s2 2p5

Електронна будова

Що визначає хімічні властивості

Елемент «Флуор» належить до галогенів і має сім валентних електронів. Приєднання одного електрона завершує зовнішню оболонку, тому типовими є галогенід-йони із зарядом −1.

Вільна проста речовина хімічно активна й у природі зазвичай трапляється у сполуках. Конфігурація [He] 2s2 2p5 допомагає зрозуміти тип зв’язків і зміну реакційної здатності в групі.

Хімічні форми

Сполуки, йони та матеріали

Проста речовина елемента «Флуор» хімічно активна; галогеніди належать до найпоширеніших сполук. Можливі також сполуки з Гідрогеном, металами та, особливо для важких галогенів, з Оксигеном.

Фізичні властивості

Стан і фазові переходи

За кімнатної температури проста речовина перебуває у газоподібному стані. Густина: 1.696 g/L. Температура плавлення: 53.54 K (-219.6 °C). Температура кипіння: 85.03 K (-188.1 °C). Вимірювані фізичні величини можуть залежати від тиску, чистоти зразка та кристалічної структури.

Поширення та застосування

Де трапляється і як застосовується Флуор?

На практиці елемент «Флуор» або його сполуки використовують у таких напрямах: Фторполімери, Фториди у стоматології та Хімія урану. Конкретна роль залежить від хімічної форми та властивості, яку потрібно використати.

На практиці

Приклади реального застосування

Фторполімери

У цій сфері елемент «Флуор» або його сполуки застосовують завдяки відповідним хімічним, фізичним чи ізотопним властивостям; конкретна роль залежить від матеріалу та конструкції.

Фториди у стоматології

Хімія урану

Елемент «Флуор» у вигляді відповідного ізотопу або сполуки використовують у задачах, пов’язаних із ядерними реакціями, нейтронами, випромінюванням або радіохімією.

Положення в періодичній системі

Що показують сусідні елементи

Елемент «Флуор» розташований у періоді 2, групі 17 та p-блоці; класифікація: двоатомний неметал. Порівняння з елементами тієї самої групи показує подібність валентної електронної будови, а рух уздовж періоду — закономірні зміни радіуса, енергії йонізації, електронегативності та характеру зв’язків.

Довідкові дані

Фізичні та атомні властивості

Класифікаціядвоатомний неметал

Стан за кімнатної температуригазоподібний стан

Електронні оболонки2 · 7

Густина1.696 g/L

Температура плавлення53.54 K (-219.6 °C)

Температура кипіння85.03 K (-188.1 °C)

Електронегативність за Полінгом3.98

Перша енергія йонізації1 681 kJ/mol

Спорідненість до електрона328.2 kJ/mol

Значення стосуються елемента або нейтрального атома там, де це доречно. Фізичні величини можуть залежати від алотропної форми, тиску, чистоти та умов вимірювання.

Історія

Відкриття та ідентифікація

Історія вивчення елемента «Флуор» охоплює розпізнавання його хімічної індивідуальності, виділення або одержання речовини та подальший точний опис як елемента з атомним номером 9.

Ізотопи та атомна маса

Як ізотопний склад впливає на значення

Стандартна атомна маса дорівнює 18.998403162(5). Це не маса одного конкретного атома, а зважене середнє, що відповідає типовому ізотопному складу природної речовини.

Елемент «Флуор» має принаймні один стабільний ізотоп. Усі ізотопи мають однакову кількість протонів, але різняться кількістю нейтронів і масою атома.

Безпека

Поводження та вплив

Проста речовина елемента «Флуор» або його реакційноздатні сполуки можуть бути токсичними чи корозійно активними. Ризик істотно залежить від хімічної форми, концентрації та шляху впливу.