Сульфур

Сульфур (S) — хімічний елемент з атомним номером 16. Він розташований у періоді 3, групі 16, p-блоці. За кімнатної температури проста речовина зазвичай тверда. Атомний номер дорівнює числу протонів у ядрі й однозначно визначає елемент. У назві простої речовини часто вживають слово «сірка».

Атомний номер16

Стандартна атомна маса[32.059, 32.076]

Група16

Період3

Блокp

Електронна конфігурація[Ne] 3s2 3p4

Електронна будова

Що визначає хімічні властивості

Елемент «Сульфур» міститься в групі 16 і має шість валентних електронів. Для елементів цієї групи характерні утворення двох зв’язків або приєднання двох електронів; важчі представники можуть мати кілька позитивних ступенів окиснення.

Конфігурація [Ne] 3s2 3p4 допомагає пояснити утворення оксидів, оксигеновмісних аніонів і ковалентних сполук, а також закономірності вниз по групі.

Хімічні форми

Сполуки, йони та матеріали

Елемент «Сульфур» утворює різноманітні сполуки, властивості яких залежать від ступеня окиснення та типу зв’язку. Серед важливих класів можуть бути оксиди, галогеніди, гідриди, солі й координаційні сполуки.

Фізичні властивості

Стан і фазові переходи

За кімнатної температури проста речовина перебуває у твердому стані. Густина: 2.07 g/cm³. Температура плавлення: 388.4 K (115.2 °C). Температура кипіння: 717.8 K (444.6 °C). Вимірювані фізичні величини можуть залежати від тиску, чистоти зразка та кристалічної структури.

Поширення та застосування

Де трапляється і як застосовується Сульфур?

На практиці елемент «Сульфур» або його сполуки використовують у таких напрямах: Виробництво добрив, Сірчана кислота та Вулканізація гуми. Конкретна роль залежить від хімічної форми та властивості, яку потрібно використати.

На практиці

Приклади реального застосування

Виробництво добрив

У цій сфері елемент «Сульфур» або його сполуки застосовують завдяки відповідним хімічним, фізичним чи ізотопним властивостям; конкретна роль залежить від матеріалу та конструкції.

Сірчана кислота

Елемент «Сульфур» або його сполуки можуть прискорювати реакції чи брати участь у ключових стадіях хімічного виробництва та синтезу.

Вулканізація гуми

Положення в періодичній системі

Що показують сусідні елементи

Елемент «Сульфур» розташований у періоді 3, групі 16 та p-блоці; класифікація: багатоатомний неметал. Порівняння з елементами тієї самої групи показує подібність валентної електронної будови, а рух уздовж періоду — закономірні зміни радіуса, енергії йонізації, електронегативності та характеру зв’язків.

Довідкові дані

Фізичні та атомні властивості

Класифікаціябагатоатомний неметал

Стан за кімнатної температуритвердий стан

Електронні оболонки2 · 8 · 6

Густина2.07 g/cm³

Температура плавлення388.4 K (115.2 °C)

Температура кипіння717.8 K (444.6 °C)

Електронегативність за Полінгом2.58

Перша енергія йонізації999.6 kJ/mol

Спорідненість до електрона200.4 kJ/mol

Значення стосуються елемента або нейтрального атома там, де це доречно. Фізичні величини можуть залежати від алотропної форми, тиску, чистоти та умов вимірювання.

Історія

Відкриття та ідентифікація

Проста речовина або матеріали, що містять елемент «Сульфур», були відомі задовго до сучасної хімії. Практичне використання, розуміння хімічної природи та сучасна ідентифікація за атомним номером належать до різних історичних етапів.

Ізотопи та атомна маса

Як ізотопний склад впливає на значення

Стандартну атомну масу задають інтервалом [32.059, 32.076]. Ізотопний склад природних зразків може трохи відрізнятися, тому одне десяткове значення приховувало б реальну варіабельність.

Елемент «Сульфур» має принаймні один стабільний ізотоп. Усі ізотопи мають однакову кількість протонів, але різняться кількістю нейтронів і масою атома.

Безпека

Поводження та вплив

Ризики під час роботи з елементом «Сульфур» залежать від хімічної форми, дози та шляху впливу. Проста речовина, йони та сполуки можуть істотно різнитися за біологічною й екологічною дією, тому слід орієнтуватися на дані для конкретної речовини.