Unsur kimia · halaman rujukan

16S

Sulfur

Sulfur ialah unsur kimia dengan nombor atom 16 dan simbol S. Unsur ini terletak pada kala 3, kumpulan 16, blok p. Pada suhu bilik keadaan rujukannya pepejal, dan konfigurasi elektronnya [Ne] 3s2 3p4.

Nombor atom16

Berat atom piawai[32.059, 32.076]

Kumpulan16

Kala3

Blokp

Konfigurasi elektron[Ne] 3s2 3p4

Struktur elektron

Apa yang mengawal kimianya

Konfigurasi elektron Sulfur ialah [Ne] 3s2 3p4. Taburan elektron pada petala dan subpetala terluar mengawal cara atom membentuk ikatan serta keadaan pengoksidaan yang paling mungkin.

Untuk memahami kereaktifan, konfigurasi elektron perlu dibaca bersama kedudukan dalam jadual berkala. Kedua-duanya menunjukkan elektron valens, kesan pemerisaian, saiz atom dan kecenderungan atom kehilangan, menerima atau berkongsi elektron.

Bentuk kimia

Sebatian, ion dan bahan

Sulfur membentuk pelbagai jenis bahan bergantung pada struktur elektron dan persekitaran kimianya. Oksida, halida, hidrida, aloi atau sebatian kovalen boleh menjadi penting; keadaan pengoksidaan menentukan struktur, ikatan dan kereaktifan.

Sifat fizikal

Keadaan dan perubahan fasa

Keadaan rujukan pada suhu bilik ialah pepejal. Ketumpatan yang disenaraikan ialah 2.07 g/cm³. Takat leburnya 388.4 K (115.2 °C). Takat didihnya 717.8 K (444.6 °C). Tekanan, ketulenan, struktur kristal dan alotrop boleh mengubah nilai fizikal yang diukur, maka keadaan pengukuran sentiasa penting.

Kewujudan dan kegunaan

Di mana Sulfur ditemui dan digunakan

Dalam amalan, Sulfur ditemui dalam aplikasi yang berkaitan dengan pengeluaran baja, asid sulfurik dan pemvulkanan getah. Sifat yang digunakan boleh datang daripada unsur tulen, aloi, sebatian atau isotop tertentu; oleh itu bentuk kimia sentiasa penting apabila membincangkan kegunaan sebenar.

Dalam amalan

Contoh kegunaan sebenar

Pengeluaran baja

Sebatian Sulfur digunakan dalam baja atau nutrisi tumbuhan apabila unsur tersebut diperlukan untuk pertumbuhan dan metabolisme.

Asid sulfurik

Sulfur ialah unsur utama dalam asid sulfurik, salah satu bahan kimia industri yang dihasilkan pada skala terbesar.

Pemvulkanan getah

Sulfur membentuk ikatan silang antara rantai polimer, meningkatkan kekuatan dan keanjalan getah.

Kedudukan berkala

Apa yang ditunjukkan unsur jiran

Sulfur terletak pada kala 3, kumpulan 16. Unsur jiran yang dipaparkan ialah Nitrogen; Oksigen; Fluorin; Fosforus; Klorin; Arsenik; Selenium; Bromin. Kedudukan ini membolehkan perbandingan langsung saiz atom, tenaga pengionan, keadaan pengoksidaan dan kecenderungan ikatan dengan unsur bersebelahan dalam jadual berkala.

Data rujukan

Sifat fizikal dan atom

Pengelasanbukan logam poliatom

Fasa pada suhu bilikpepejal

Petala elektron2 · 8 · 6

Ketumpatan2.07 g/cm³

Takat lebur388.4 K (115.2 °C)

Takat didih717.8 K (444.6 °C)

Keelektronegatifan Pauling2.58

Tenaga pengionan pertama999.6 kJ/mol

Afiniti elektron200.4 kJ/mol

Nilai menerangkan unsur atau atom neutral apabila sesuai. Data fizikal boleh bergantung pada alotrop, tekanan, ketulenan dan keadaan pengukuran.

Sejarah

Penemuan dan pengenalpastian

Sulfur telah dikenali atau digunakan sejak zaman purba. Penggunaan bahan yang mengandungi unsur ini mendahului konsep unsur kimia moden, jadi sejarahnya tidak boleh diringkaskan kepada satu penemuan tunggal.

Isotop dan berat atom

Bagaimana isotop mempengaruhi nilai

Berat atom piawai Sulfur dinyatakan sebagai julat [32.059, 32.076]. Perkadaran isotop dalam bahan semula jadi boleh berubah, jadi satu angka perpuluhan tidak semestinya mewakili semua sampel.

Sulfur mempunyai sekurang-kurangnya satu isotop stabil. Semua isotop mempunyai bilangan proton yang sama tetapi bilangan neutron yang berbeza, lalu jisim atomnya juga berbeza.

Keselamatan

Pengendalian dan pendedahan

Risiko Sulfur bergantung pada bentuk kimia, dos dan laluan pendedahan. Unsur bebas, ion dan sebatiannya boleh mempunyai kesan biologi serta alam sekitar yang sangat berbeza, jadi helaian data keselamatan bagi bahan khusus perlu dirujuk.