Producción de fertilizantes
El azufre forma parte de la química de fertilizantes o de los procesos industriales utilizados para aportar nutrientes esenciales a las plantas.
Mendeleev
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Elemento químico · ficha de referencia
16S
Azufre
El azufre es el elemento 16 (S), situado en el período 3, grupo 16 y bloque p. A temperatura ambiente, su estado de referencia es sólido. Su configuración electrónica es [Ne] 3s2 3p4.
Número atómico16
Peso atómico estándar[32.059, 32.076]
Grupo16
Período3
Bloquep
Configuración electrónica[Ne] 3s2 3p4
Estructura electrónica
Qué gobierna su química
Los átomos del grupo 16 tienen seis electrones de valencia. Con frecuencia ganan o comparten dos electrones, mientras los miembros más pesados acceden a un intervalo mayor de estados de oxidación.
La configuración [Ne] 3s2 3p4 ayuda a explicar la formación de hidruros, óxidos, oxoaniones y numerosos compuestos covalentes.
Formas químicas
Compuestos, iones y materiales
El azufre forma compuestos covalentes e iónicos cuya estructura y estado de oxidación determinan sus propiedades. Entre las familias más comunes aparecen óxidos, haluros, hidruros y compuestos con otros elementos de los bloques principales.
Comportamiento físico
Estado y cambios de fase
A temperatura ambiente, el estado de referencia es sólido. La densidad indicada es 2.07 g/cm³. El punto de fusión es 388.4 K (115.2 °C). El punto de ebullición es 717.8 K (444.6 °C). La presión, la pureza y la estructura cristalina pueden modificar los valores medidos.
Presencia y aplicaciones
Dónde se encuentra y para qué se usa el azufre
En la práctica, el azufre se encuentra, se produce o se utiliza en ámbitos como producción de fertilizantes, ácido sulfúrico y vulcanización del caucho. La forma química o isotópica concreta determina su función.
En la práctica
Ejemplos de usos concretos
Ácido sulfúrico
El azufre es la materia prima elemental de una parte importante de la producción de ácido sulfúrico, uno de los productos químicos industriales de mayor volumen.
Vulcanización del caucho
El azufre se utiliza para vulcanizar caucho formando enlaces entre cadenas poliméricas y modificando elasticidad y resistencia.
Posición periódica
Qué muestran sus elementos vecinos
El azufre está en el período 3, grupo 16 y bloque p. En el entorno mostrado aparecen vecinos reales como Nitrógeno, Oxígeno, Flúor, Fósforo y Cloro. Compararlos ayuda a observar tendencias de tamaño atómico, energía de ionización, estados de oxidación y tipos de enlace.
Datos de referencia
Propiedades físicas y atómicas
Clasificaciónno metal poliatómico
Estado a temperatura ambienteSólido
Capas electrónicas2 · 8 · 6
Densidad2.07 g/cm³
Punto de fusión388.4 K (115.2 °C)
Punto de ebullición717.8 K (444.6 °C)
Electronegatividad de Pauling2.58
Primera energía de ionización999.6 kJ/mol
Afinidad electrónica200.4 kJ/mol
Los valores describen el elemento o el átomo neutro cuando corresponde. Las propiedades físicas pueden depender del alótropo, la presión y las condiciones de medida.
Historia
Descubrimiento e identificación
El azufre o materiales que lo contienen se conocen desde la Antigüedad, mucho antes de la química moderna. Su uso antiguo, la identificación química del elemento y su definición actual mediante el número atómico corresponden a etapas históricas distintas.
Isótopos y peso atómico
Cómo cambia los números la composición isotópica
El peso atómico estándar se expresa como el intervalo [32.059, 32.076]. Las proporciones isotópicas pueden variar ligeramente entre muestras naturales, por lo que una única cifra decimal ocultaría una variación real.
El azufre posee al menos un isótopo estable. Los isótopos tienen el mismo número de protones y pertenecen al mismo elemento, pero difieren en número de neutrones y masa atómica.
Seguridad
Manipulación y exposición
Los riesgos asociados al azufre dependen de la forma química, la dosis y la vía de exposición. El elemento, sus iones y sus compuestos pueden tener efectos biológicos y ambientales muy distintos; deben consultarse los datos de seguridad de la sustancia realmente manipulada.