Vidrios especiales
El selenio se incorpora a vidrios especiales para modificar índice de refracción, expansión térmica, respuesta óptica o durabilidad química.
Mendeleev
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Elemento químico · ficha de referencia
34Se
Selenio
El selenio es el elemento 34 (Se), situado en el período 4, grupo 16 y bloque p. A temperatura ambiente, su estado de referencia es sólido. Su configuración electrónica es [Ar] 3d10 4s2 4p4.
Número atómico34
Peso atómico estándar78.971(8)
Grupo16
Período4
Bloquep
Configuración electrónica[Ar] 3d10 4s2 4p4
Estructura electrónica
Qué gobierna su química
Los átomos del grupo 16 tienen seis electrones de valencia. Con frecuencia ganan o comparten dos electrones, mientras los miembros más pesados acceden a un intervalo mayor de estados de oxidación.
La configuración [Ar] 3d10 4s2 4p4 ayuda a explicar la formación de hidruros, óxidos, oxoaniones y numerosos compuestos covalentes.
Formas químicas
Compuestos, iones y materiales
El selenio forma compuestos covalentes e iónicos cuya estructura y estado de oxidación determinan sus propiedades. Entre las familias más comunes aparecen óxidos, haluros, hidruros y compuestos con otros elementos de los bloques principales.
Comportamiento físico
Estado y cambios de fase
A temperatura ambiente, el estado de referencia es sólido. La densidad indicada es 4.81 g/cm³. El punto de fusión es 494.2 K (221.1 °C). El punto de ebullición es 958 K (684.9 °C). La presión, la pureza y la estructura cristalina pueden modificar los valores medidos.
Presencia y aplicaciones
Dónde se encuentra y para qué se usa el selenio
En la práctica, el selenio se encuentra, se produce o se utiliza en ámbitos como vidrios especiales, electrónica y biología. La forma química o isotópica concreta determina su función.
En la práctica
Ejemplos de usos concretos
Electrónica
El selenio se emplea en componentes electrónicos cuando resultan útiles su conductividad, comportamiento semiconductor, respuesta óptica o estabilidad química.
Biología
El selenio participa en estructuras biológicas, enzimas, transferencia de electrones o metabolismo, según la forma química presente.
Posición periódica
Qué muestran sus elementos vecinos
El selenio está en el período 4, grupo 16 y bloque p. En el entorno mostrado aparecen vecinos reales como Fósforo, Azufre, Cloro, Arsénico y Bromo. Compararlos ayuda a observar tendencias de tamaño atómico, energía de ionización, estados de oxidación y tipos de enlace.
Datos de referencia
Propiedades físicas y atómicas
Clasificaciónno metal poliatómico
Estado a temperatura ambienteSólido
Capas electrónicas2 · 8 · 18 · 6
Densidad4.81 g/cm³
Punto de fusión494.2 K (221.1 °C)
Punto de ebullición958 K (684.9 °C)
Electronegatividad de Pauling2.55
Primera energía de ionización941 kJ/mol
Afinidad electrónica195 kJ/mol
Los valores describen el elemento o el átomo neutro cuando corresponde. Las propiedades físicas pueden depender del alótropo, la presión y las condiciones de medida.
Historia
Descubrimiento e identificación
El descubrimiento del selenio se asocia con Jöns Jakob Berzelius. El reconocimiento del elemento, el aislamiento de una muestra y su identificación moderna mediante el número atómico no siempre ocurrieron al mismo tiempo.
Isótopos y peso atómico
Cómo cambia los números la composición isotópica
El peso atómico estándar es 78.971(8). Este valor representa la composición isotópica del material terrestre natural y no la masa de un único átomo concreto.
El selenio posee al menos un isótopo estable. Los isótopos tienen el mismo número de protones y pertenecen al mismo elemento, pero difieren en número de neutrones y masa atómica.
Seguridad
Manipulación y exposición
Los riesgos asociados al selenio dependen de la forma química, la dosis y la vía de exposición. El elemento, sus iones y sus compuestos pueden tener efectos biológicos y ambientales muy distintos; deben consultarse los datos de seguridad de la sustancia realmente manipulada.