Kémiai elem · adatlap

34Se

Szelén

A szelén 34 rendszámú kémiai elem (Se), a 4. periódus 16. csoportjában, a p-mezőben található. Szobahőmérsékleten a referencia szerinti halmazállapot: szilárd. Elektronkonfigurációja: [Ar] 3d10 4s2 4p4.

Rendszám34

Standard atomtömeg78.971(8)

Csoport16

Periódus4

Mezőp

Elektronkonfiguráció[Ar] 3d10 4s2 4p4

Elektronszerkezet

Mi határozza meg a kémiai viselkedését

A 16. csoport atomjainak hat vegyértékelektronjuk van. A kötésképzés gyakran két elektron felvételével vagy megosztásával jár, a nehezebb elemek pedig az oxidációs állapotok szélesebb tartományát érhetik el.

A szelén külsőhéj-szerkezete segít megérteni, miért fontosak az oxidok, szulfidok, oxoanionok és kovalens vegyületek a kalkogének családjában.

Kémiai formák

Vegyületek, ionok és anyagok

A 16. csoportban fontosak a hidridek, oxidok, szulfidok vagy szelenidek, halogenidek és oxoanionok. A könnyebb kalkogéneknél gyakori a −2 oxidációs állapot, a nehezebb vegyületekben pedig egyre könnyebben alakulnak ki pozitív oxidációs állapotok.

Fizikai viselkedés

Halmazállapot és fázisátalakulások

A referencia szerinti halmazállapot szobahőmérsékleten szilárd. A megadott sűrűség 4.81 g/cm³. Az olvadáspont 494.2 K (221.1 °C). A forráspont 958 K (684.9 °C). A nyomás, a tisztaság és a kristályszerkezet módosíthatja a mért fizikai tulajdonságokat.

Előfordulás és felhasználás

A szelén előfordulása és felhasználása

A gyakorlatban a szelén többek között a következő területeken jelenik meg: Speciális üvegek, Elektronika és Biológia.

A gyakorlatban

Konkrét felhasználási példák

Speciális üvegek

A szelén üveghez adva módosíthatja a törésmutatót, a színt, a hőtágulást, a sugárzással szembeni viselkedést vagy a kémiai tartósságot.

Elektronika

A szelén olyan elektronikai alkatrészekben vagy anyagokban használható, ahol fontos a vezetőképesség, a félvezető viselkedés, az optikai válasz vagy a kémiai stabilitás.

Biológia

A szelén ionjai vagy vegyületei biológiai szerkezetekben, enzimekben, jelátviteli folyamatokban vagy az anyagcserében vehetnek részt.

Helye a periódusos rendszerben

Mit mutatnak a szomszédos elemek

A szelén a 4. periódus 16. csoportjában található. A bemutatott környezetben arzén és bróm között helyezkedik el ugyanabban a periódusban; kén fölötte, tellúr pedig alatta található ugyanabban a csoportban. Ezek a helyzetek lehetővé teszik az atomméret, az ionizációs energia és a kötési viselkedés összehasonlítását a közeli elemekkel.

Referenciaadatok

Fizikai és atomi tulajdonságok

Besorolástöbbatomos nemfém

Halmazállapot szobahőmérsékletenszilárd

Elektronhéjak2 · 8 · 18 · 6

Sűrűség4.81 g/cm³

Olvadáspont494.2 K (221.1 °C)

Forráspont958 K (684.9 °C)

Pauling-féle elektronegativitás2.55

Első ionizációs energia941 kJ/mol

Elektronaffinitás195 kJ/mol

Az értékek az elemre, illetve ahol értelmezhető, a semleges atomra vonatkoznak. A fizikai adatok függhetnek az allotróp módosulattól, a nyomástól és a mérési körülményektől.

Történet

Felfedezés és azonosítás

A szelén felfedezését Jöns Jakob Berzelius nevéhez kötik. Az elem felismerése, tiszta mintájának izolálása és modern rendszámának meghatározása nem feltétlenül ugyanabban az időpontban történt.

Izotópok és atomtömeg

Hogyan befolyásolja az izotópösszetétel az értékeket

A standard atomtömeg 78.971(8). Ez az érték a természetes földi anyag izotópösszetételére vonatkozik, nem egyetlen konkrét atom tömegére.

A szelén legalább egy stabil izotóppal rendelkezik. Az izotópok protonszáma azonos, ezért ugyanahhoz az elemhez tartoznak, neutronszámuk és atomtömegük azonban különbözik.

Biztonság

Kezelés és expozíció

A szelén veszélyei a kémiai formától, a dózistól és az expozíció útjától függenek. Az elemi szelén, ionjai és vegyületei nagyon eltérő biológiai és környezeti hatásúak lehetnek, ezért mindig a ténylegesen kezelt anyagra vonatkozó biztonsági adatokat kell ellenőrizni.