Kémiai elem · adatlap

52Te

Tellúr

A tellúr 52 rendszámú kémiai elem (Te), az 5. periódus 16. csoportjában, a p-mezőben található. Szobahőmérsékleten a referencia szerinti halmazállapot: szilárd. Elektronkonfigurációja: [Kr] 4d10 5s2 5p4.

Rendszám52

Standard atomtömeg127.60(3)

Csoport16

Periódus5

Mezőp

Elektronkonfiguráció[Kr] 4d10 5s2 5p4

Elektronszerkezet

Mi határozza meg a kémiai viselkedését

A 16. csoport atomjainak hat vegyértékelektronjuk van. A kötésképzés gyakran két elektron felvételével vagy megosztásával jár, a nehezebb elemek pedig az oxidációs állapotok szélesebb tartományát érhetik el.

A tellúr külsőhéj-szerkezete segít megérteni, miért fontosak az oxidok, szulfidok, oxoanionok és kovalens vegyületek a kalkogének családjában.

Kémiai formák

Vegyületek, ionok és anyagok

A 16. csoportban fontosak a hidridek, oxidok, szulfidok vagy szelenidek, halogenidek és oxoanionok. A könnyebb kalkogéneknél gyakori a −2 oxidációs állapot, a nehezebb vegyületekben pedig egyre könnyebben alakulnak ki pozitív oxidációs állapotok.

Fizikai viselkedés

Halmazállapot és fázisátalakulások

A referencia szerinti halmazállapot szobahőmérsékleten szilárd. A megadott sűrűség 6.24 g/cm³. Az olvadáspont 722.7 K (449.6 °C). A forráspont 1 261 K (987.9 °C). A nyomás, a tisztaság és a kristályszerkezet módosíthatja a mért fizikai tulajdonságokat.

Előfordulás és felhasználás

A tellúr előfordulása és felhasználása

A gyakorlatban a tellúr többek között a következő területeken jelenik meg: Napelemek, Termoelektromos anyagok és Ötvözetek.

A gyakorlatban

Konkrét felhasználási példák

Napelemek

A tellúr fotovoltaikus abszorberekben, érintkezőkben, bevonatokban vagy a fényt villamos energiává alakító félvezető rétegekben használható.

Termoelektromos anyagok

A tellúr olyan anyagokban használható, amelyek a hőmérséklet-különbséget közvetlenül elektromos feszültséggé alakítják, vagy fordítva.

Ötvözetek

A tellúr fémek ötvözőjeként módosíthatja a szilárdságot, a korrózióállóságot, az olvadási viselkedést vagy a magas hőmérsékleten mutatott tulajdonságokat.

Helye a periódusos rendszerben

Mit mutatnak a szomszédos elemek

A tellúr az 5. periódus 16. csoportjában található. A bemutatott környezetben antimon és jód között helyezkedik el ugyanabban a periódusban; szelén fölötte, polónium pedig alatta található ugyanabban a csoportban. Ezek a helyzetek lehetővé teszik az atomméret, az ionizációs energia és a kötési viselkedés összehasonlítását a közeli elemekkel.

Referenciaadatok

Fizikai és atomi tulajdonságok

Besorolásfélfém

Halmazállapot szobahőmérsékletenszilárd

Elektronhéjak2 · 8 · 18 · 18 · 6

Sűrűség6.24 g/cm³

Olvadáspont722.7 K (449.6 °C)

Forráspont1 261 K (987.9 °C)

Pauling-féle elektronegativitás2.1

Első ionizációs energia869.3 kJ/mol

Elektronaffinitás190.2 kJ/mol

Az értékek az elemre, illetve ahol értelmezhető, a semleges atomra vonatkoznak. A fizikai adatok függhetnek az allotróp módosulattól, a nyomástól és a mérési körülményektől.

Történet

Felfedezés és azonosítás

A tellúr felfedezését Franz-Joseph Müller von Reichenstein nevéhez kötik. Az elem felismerése, tiszta mintájának izolálása és modern rendszámának meghatározása nem feltétlenül ugyanabban az időpontban történt.

Izotópok és atomtömeg

Hogyan befolyásolja az izotópösszetétel az értékeket

A standard atomtömeg 127.60(3). Ez az érték a természetes földi anyag izotópösszetételére vonatkozik, nem egyetlen konkrét atom tömegére.

A tellúr legalább egy stabil izotóppal rendelkezik. Az izotópok protonszáma azonos, ezért ugyanahhoz az elemhez tartoznak, neutronszámuk és atomtömegük azonban különbözik.

Biztonság

Kezelés és expozíció

A tellúr veszélyei a kémiai formától, a dózistól és az expozíció útjától függenek. Az elemi tellúr, ionjai és vegyületei nagyon eltérő biológiai és környezeti hatásúak lehetnek, ezért mindig a ténylegesen kezelt anyagra vonatkozó biztonsági adatokat kell ellenőrizni.