Pierwiastek chemiczny · karta referencyjna

52Te

Tellur

Tellur to pierwiastek o liczbie atomowej 52 (Te), położony w okresie 5, grupie 16 i bloku p. Stan odniesienia w temperaturze pokojowej: ciało stałe. Konfiguracja elektronowa: [Kr] 4d10 5s2 5p4.

Liczba atomowa52

Standardowa masa atomowa127.60(3)

Grupa16

Okres5

Blokp

Konfiguracja elektronowa[Kr] 4d10 5s2 5p4

Budowa elektronowa

Co steruje jego chemią

Pierwiastki grupy 16 mają sześć elektronów walencyjnych. Częste są stopnie utlenienia −2 oraz dodatnie stopnie utlenienia w związkach z bardziej elektroujemnymi pierwiastkami.

Konfiguracja elektronowa atomu to [Kr] 4d10 5s2 5p4. Liczba i energia elektronów walencyjnych wpływają na tworzenie wiązań, typowe stopnie utlenienia oraz podobieństwa z sąsiednimi pierwiastkami.

Formy chemiczne

Związki, jony i materiały

Typowe są wodorki, tlenki, siarczki lub selenki oraz związki tlenowe na dodatnich stopniach utlenienia. Charakter wiązań zmienia się od wyraźnie kowalencyjnego u lżejszych pierwiastków do coraz bardziej metalicznego w dół grupy.

Zachowanie fizyczne

Stan skupienia i przemiany fazowe

W temperaturze pokojowej stanem odniesienia jest ciało stałe. Podawana gęstość wynosi 6.24 g/cm³. Temperatura topnienia wynosi 722.7 K (449.6 °C). Temperatura wrzenia wynosi 1 261 K (987.9 °C). Ciśnienie, czystość próbki i struktura krystaliczna mogą wpływać na mierzone właściwości fizyczne.

Występowanie i zastosowania

Gdzie występuje i do czego jest używany

W praktyce najważniejsze konteksty występowania i zastosowań to: Ogniwa słoneczne, Materiały termoelektryczne oraz Stopy.

W praktyce

Konkretne przykłady zastosowań

Ogniwa słoneczne

W elektronice wykorzystuje się jego przewodnictwo, właściwości półprzewodnikowe, odpowiedź optyczną albo stabilność chemiczną w cienkich warstwach i elementach urządzeń.

Materiały termoelektryczne

W tym zastosowaniu wykorzystuje się właściwości chemiczne lub fizyczne tego pierwiastka i jego związków, dobrane do konkretnych wymagań materiału lub procesu.

Stopy

Dodatek tego pierwiastka lub jego związków może zmieniać twardość, wytrzymałość, odporność korozyjną, temperaturę topnienia albo zachowanie materiału w wysokiej temperaturze.

Położenie w układzie okresowym

Co mówią sąsiednie pierwiastki

Pierwiastek znajduje się w okresie 5 i grupie 16. W jego rzeczywistym otoczeniu w układzie okresowym widać między innymi: Arsen, Selen, Brom, Antymon, Tellur, Jod. Porównanie tych pozycji pomaga zrozumieć zmiany promienia atomowego, energii jonizacji, elektronów walencyjnych i sposobów tworzenia wiązań.

Dane referencyjne

Właściwości fizyczne i atomowe

Klasyfikacjapółmetal

Stan w temperaturze pokojowejciało stałe

Powłoki elektronowe2 · 8 · 18 · 18 · 6

Gęstość6.24 g/cm³

Temperatura topnienia722.7 K (449.6 °C)

Temperatura wrzenia1 261 K (987.9 °C)

Elektroujemność Paulinga2.1

Pierwsza energia jonizacji869.3 kJ/mol

Powinowactwo elektronowe190.2 kJ/mol

Wartości opisują pierwiastek lub atom obojętny tam, gdzie ma to zastosowanie. Dane fizyczne mogą zależeć od odmiany alotropowej, ciśnienia i warunków pomiaru.

Historia

Odkrycie i identyfikacja

Odkrycie pierwiastka wiąże się z osobą lub zespołem: Franz-Joseph Müller von Reichenstein. Rozpoznanie nowego pierwiastka, uzyskanie czystej próbki i późniejsze przypisanie współczesnej liczby atomowej nie zawsze następowały w tym samym czasie.

Izotopy i masa atomowa

Jak skład izotopowy zmienia liczby

Standardowa masa atomowa wynosi 127.60(3). Wartość ta odnosi się do składu izotopowego naturalnego materiału ziemskiego, a nie do masy jednego konkretnego atomu.

Pierwiastek ma co najmniej jeden trwały izotop. Izotopy mają tę samą liczbę protonów, lecz różną liczbę neutronów, dlatego zachowują tożsamość chemiczną pierwiastka, ale różnią się masą atomową.

Bezpieczeństwo

Postępowanie i narażenie

Ryzyko zależy od postaci chemicznej, dawki i drogi narażenia. Czysty pierwiastek, jego jony i związki mogą mieć bardzo różne działanie biologiczne i środowiskowe, dlatego należy korzystać z danych bezpieczeństwa dla konkretnej substancji.