Pierwiastek chemiczny · karta referencyjna

35Br

Brom

Brom to pierwiastek o liczbie atomowej 35 (Br), położony w okresie 4, grupie 17 i bloku p. Stan odniesienia w temperaturze pokojowej: ciecz. Konfiguracja elektronowa: [Ar] 3d10 4s2 4p5.

Liczba atomowa35

Standardowa masa atomowa[79.901, 79.907]

Grupa17

Okres4

Blokp

Konfiguracja elektronowa[Ar] 3d10 4s2 4p5

Budowa elektronowa

Co steruje jego chemią

Halogeny mają siedem elektronów walencyjnych. Przyjęcie jednego elektronu dopełnia powłokę walencyjną, dlatego jony o ładunku −1 są w tej grupie bardzo częste.

Konfiguracja elektronowa atomu to [Ar] 3d10 4s2 4p5. Liczba i energia elektronów walencyjnych wpływają na tworzenie wiązań, typowe stopnie utlenienia oraz podobieństwa z sąsiednimi pierwiastkami.

Formy chemiczne

Związki, jony i materiały

Wolny pierwiastek jest bardzo reaktywny, a w związkach szczególnie częsty jest halogenek o ładunku −1. Chemia cięższych halogenów obejmuje również dodatnie stopnie utlenienia i związki tlenowe.

Zachowanie fizyczne

Stan skupienia i przemiany fazowe

W temperaturze pokojowej stanem odniesienia jest ciecz. Podawana gęstość wynosi 3.1028 g/cm³. Temperatura topnienia wynosi 265.9 K (-7.2 °C). Temperatura wrzenia wynosi 332 K (58.85 °C). Ciśnienie, czystość próbki i struktura krystaliczna mogą wpływać na mierzone właściwości fizyczne.

Występowanie i zastosowania

Gdzie występuje i do czego jest używany

W praktyce najważniejsze konteksty występowania i zastosowań to: Środki zmniejszające palność, Fotografia oraz Synteza chemiczna.

W praktyce

Konkretne przykłady zastosowań

Środki zmniejszające palność

Związki tego pierwiastka zmieniają właściwości materiału lub przebieg procesu chemicznego, wpływając między innymi na trwałość, tarcie, elastyczność lub odporność na ogień.

Fotografia

Właściwości elektronowe lub oddziaływanie z promieniowaniem wykorzystuje się do rejestrowania obrazu albo wytwarzania promieniowania w aparaturze specjalistycznej.

Synteza chemiczna

Pierwiastek lub jego związki mogą przyspieszać reakcje albo umożliwiać ich prowadzenie w łagodniejszych warunkach, nie będąc przy tym zużywane w takim samym stopniu jak reagenty.

Położenie w układzie okresowym

Co mówią sąsiednie pierwiastki

Pierwiastek znajduje się w okresie 4 i grupie 17. W jego rzeczywistym otoczeniu w układzie okresowym widać między innymi: Siarka, Chlor, Argon, Selen, Brom, Krypton. Porównanie tych pozycji pomaga zrozumieć zmiany promienia atomowego, energii jonizacji, elektronów walencyjnych i sposobów tworzenia wiązań.

Dane referencyjne

Właściwości fizyczne i atomowe

Klasyfikacjaniemetal dwuatomowy

Stan w temperaturze pokojowejciecz

Powłoki elektronowe2 · 8 · 18 · 7

Gęstość3.1028 g/cm³

Temperatura topnienia265.9 K (-7.2 °C)

Temperatura wrzenia332 K (58.85 °C)

Elektroujemność Paulinga2.96

Pierwsza energia jonizacji1 140 kJ/mol

Powinowactwo elektronowe324.5 kJ/mol

Wartości opisują pierwiastek lub atom obojętny tam, gdzie ma to zastosowanie. Dane fizyczne mogą zależeć od odmiany alotropowej, ciśnienia i warunków pomiaru.

Historia

Odkrycie i identyfikacja

Odkrycie pierwiastka wiąże się z osobą lub zespołem: Antoine Jérôme Balard. Rozpoznanie nowego pierwiastka, uzyskanie czystej próbki i późniejsze przypisanie współczesnej liczby atomowej nie zawsze następowały w tym samym czasie.

Izotopy i masa atomowa

Jak skład izotopowy zmienia liczby

Standardowa masa atomowa jest podawana jako przedział [79.901, 79.907]. Udziały izotopów w naturalnych próbkach mogą się nieznacznie różnić, dlatego pojedyncza wartość dziesiętna nie oddawałaby rzeczywistej zmienności.

Pierwiastek ma co najmniej jeden trwały izotop. Izotopy mają tę samą liczbę protonów, lecz różną liczbę neutronów, dlatego zachowują tożsamość chemiczną pierwiastka, ale różnią się masą atomową.

Bezpieczeństwo

Postępowanie i narażenie

Wolny pierwiastek lub jego reaktywne związki mogą działać żrąco albo toksycznie. Ryzyko silnie zależy od postaci chemicznej i stężenia.