Élément chimique · fiche de référence

35Br

Brome

Le brome est l’élément 35 (Br), situé en période 4, groupe 17 et dans le bloc p. À température ambiante, son état de référence est liquide. Sa configuration électronique est [Ar] 3d10 4s2 4p5.

Numéro atomique35

Poids atomique standard[79,901 ; 79,907]

Groupe17

Période4

Blocp

Configuration électronique[Ar] 3d10 4s2 4p5

Structure électronique

Ce qui gouverne sa chimie

Les halogènes possèdent sept électrons de valence. Gagner un électron complète la couche externe : les ions halogénures −1 sont donc très courants, tandis que les halogènes lourds peuvent aussi adopter plusieurs états d’oxydation dans des composés covalents.

Les éléments libres sont réactifs et ne se rencontrent généralement pas à l’état non combiné dans la nature. Réactivité et état physique évoluent en descendant dans le groupe avec l’augmentation de la taille et de la polarisabilité des atomes.

Formes chimiques

Composés, ions et matériaux

L’élément libre est très réactif, alors que les ions halogénures constituent des formes chimiques très courantes. Hydrogénures d’halogène, halogénures métalliques, composés interhalogénés et, pour les halogènes lourds, composés oxygénés donnent une chimie bien plus large que le seul état −1.

Comportement physique

État et changements de phase

À température ambiante, l’état de référence est liquide. La masse volumique indiquée est 3,1028 g/cm³. Le point de fusion est 265,9 K (-7,2 °C). Le point d’ébullition est 332 K (58,85 °C). La pression, la pureté et la structure cristalline peuvent modifier les valeurs mesurées.

Présence et applications

Présence, formes et usages

Le brome élémentaire Br₂ est un liquide très réactif et corrosif ; dans la nature, le brome se trouve surtout sous forme de bromures dans les eaux salées et les minerais. Les composés bromés sont utilisés dans certaines synthèses chimiques, des produits pharmaceutiques et des applications spécialisées, tandis que plusieurs anciens usages ont été réduits pour des raisons environnementales ou sanitaires.

Dans la pratique

Exemples d’utilisations concrètes

retardateurs de flamme

Certains composés du brome sont utilisés dans des formulations retardatrices de flamme qui modifient la chimie de la combustion.

photographie

Le brome a été ou reste utilisé dans des composés photosensibles et dans certaines étapes de chimie photographique.

synthèse chimique

Le brome est utilisé comme élément, réactif, précurseur ou composant catalytique dans la fabrication d’autres substances chimiques.

Position périodique

Ce que montrent les éléments voisins

Le brome est en période 4 et dans le groupe 17. Dans le voisinage affiché, il se trouve entre le sélénium et le krypton sur la même période ; le chlore est au-dessus et l’iode au-dessous dans le même groupe. Ces positions permettent de comparer le rayon atomique, l’énergie d’ionisation et les modes de liaison avec les éléments proches.

Données de référence

Propriétés physiques et atomiques

Classificationnon-métal

État à température ambianteliquide

Électrons par couche2 · 8 · 18 · 7

Masse volumique3,1028 g/cm³

Point de fusion265,9 K (-7,2 °C)

Point d’ébullition332 K (58,85 °C)

Électronégativité de Pauling2,96

Première énergie d’ionisation1 140 kJ/mol

Affinité électronique324,5 kJ/mol

Les valeurs décrivent l’élément ou l’atome neutre lorsque cela s’applique. Les propriétés physiques peuvent dépendre de l’allotrope, de la pression et des conditions de mesure.

Histoire

Découverte et identification

La découverte du brome est associée à Antoine Jérôme Balard. L’identification de l’élément, son isolement sous forme pure et l’attribution ultérieure de son numéro atomique ne correspondent pas nécessairement au même moment historique.

Isotopes et poids atomique

Ce que signifie la valeur du tableau

Le poids atomique standard est donné sous forme d’intervalle : [79.901, 79.907]. Les proportions isotopiques varient légèrement selon les échantillons naturels ; une seule valeur décimale masquerait cette variation réelle.

Le brome possède au moins un isotope stable. Les isotopes ont le même nombre de protons et appartiennent donc au même élément, mais ils diffèrent par leur nombre de neutrons et leur masse atomique.

Précautions

Manipulation et exposition

L’halogène libre ou certains composés du brome peuvent être corrosifs ou toxiques. Le risque dépend fortement de la forme chimique et de la concentration.