ธาตุเคมี · หน้าข้อมูลอ้างอิง

35Br

โบรมีน

โบรมีนเป็นธาตุเคมีที่มีเลขอะตอม 35 และสัญลักษณ์ Br อยู่ในคาบ 4 หมู่ 17 บล็อก p ที่อุณหภูมิห้องสถานะอ้างอิงคือของเหลว และมีการจัดเรียงอิเล็กตรอน [Ar] 3d10 4s2 4p5

เลขอะตอม35

น้ำหนักอะตอมมาตรฐาน[79.901, 79.907]

หมู่17

คาบ4

บล็อกp

การจัดเรียงอิเล็กตรอน[Ar] 3d10 4s2 4p5

โครงสร้างอิเล็กตรอน

อะไรควบคุมเคมีของธาตุนี้

โบรมีนต้องการอิเล็กตรอนอีกหนึ่งตัวเพื่อให้ชั้นเวเลนซ์มีแบบคล้ายแก๊สมีตระกูล จึงพบไอออนประจุ −1 ได้บ่อย ฮาโลเจนที่หนักขึ้นยังสร้างสารโคเวเลนต์และแสดงออกซิเดชันสถานะบวกได้

การจัดเรียงอิเล็กตรอนของโบรมีนคือ [Ar] 3d10 4s2 4p5 ชั้นเวเลนซ์ที่เกือบเต็มช่วยอธิบายความไวต่อปฏิกิริยาและแนวโน้มสมบัติทางกายภาพเมื่อเลื่อนลงในหมู่ 17

รูปแบบทางเคมี

สารประกอบ ไอออน และวัสดุ

โบรมีนในรูปธาตุอิสระอาจไวต่อปฏิกิริยามาก ส่วนเฮไลด์และเกลือของมันเป็นรูปแบบที่พบได้ทั่วไปไฮโดรเจนเฮไลด์ สารอินเตอร์ฮาโลเจน และสารประกอบที่มีออกซิเจนของสมาชิกหนักก็มีความสำคัญ

พฤติกรรมทางกายภาพ

สถานะและการเปลี่ยนสถานะ

ที่อุณหภูมิห้อง สถานะอ้างอิงคือของเหลว ความหนาแน่นที่ระบุคือ 3.1028 g/cm³ จุดหลอมเหลวคือ 265.9 K (-7.2 °C) จุดเดือดคือ 332 K (58.85 °C) ความดัน ความบริสุทธิ์ โครงสร้างผลึก และอัญรูปสามารถทำให้ค่าที่วัดเปลี่ยนได้ จึงควรอ่านข้อมูลทางกายภาพพร้อมเงื่อนไขการวัด

การพบและการใช้งาน

พบโบรมีนที่ไหนและนำไปใช้อย่างไร

ในทางปฏิบัติโบรมีนพบการใช้งานในด้าน สารหน่วงไฟ, การถ่ายภาพ และ การสังเคราะห์ทางเคมี เหตุผลของการใช้งานอาจมาจากสมบัติของธาตุบริสุทธิ์ โลหะผสม สารประกอบ หรือไอโซโทปเฉพาะ จึงควรพิจารณารูปทางเคมีควบคู่กับการใช้งานเสมอ

ตัวอย่างการใช้งานจริง

ตัวอย่างการใช้งานในโลกจริง

สารหน่วงไฟ

ในงานสารหน่วงไฟโบรมีนหรือสารประกอบของมันช่วยปรับความแข็งแรง ความทนทาน การทนไฟ การกัดกร่อน หรือสมบัติของพื้นผิวและวัสดุ

การถ่ายภาพ

สารประกอบของโบรมีนใช้ในการถ่ายภาพเมื่อการรับแสงสามารถเปลี่ยนสถานะทางเคมีหรือสัญญาณไฟฟ้าให้ตรวจวัดและบันทึกได้

การสังเคราะห์ทางเคมี

ในงานการสังเคราะห์ทางเคมีโบรมีนหรือสารประกอบของมันมีบทบาทเป็นสารตั้งต้น รีเอเจนต์ ตัวเร่งปฏิกิริยา หรือสารควบคุมสมดุลทางเคมี โดยรูปสารประกอบเป็นตัวกำหนดหน้าที่จริง

ตำแหน่งในตารางธาตุ

ธาตุข้างเคียงบอกอะไรเรา

โบรมีนอยู่ในคาบ 4 และหมู่ 17 ธาตุข้างเคียงจริงในตาราง ได้แก่ กำมะถัน, คลอรีน, อาร์กอนการเปรียบเทียบตำแหน่งเหล่านี้ช่วยให้เห็นแนวโน้มของขนาดอะตอม พลังงานไอออไนเซชัน พันธะ และความไวต่อปฏิกิริยาได้โดยตรง

ข้อมูลอ้างอิง

สมบัติทางกายภาพและอะตอม

การจัดประเภทอโลหะโมเลกุลสองอะตอม

สถานะที่อุณหภูมิห้องของเหลว

ชั้นอิเล็กตรอน2 · 8 · 18 · 7

ความหนาแน่น3.1028 g/cm³

จุดหลอมเหลว265.9 K (-7.2 °C)

จุดเดือด332 K (58.85 °C)

อิเล็กโตรเนกาติวิตีแบบพอลิง2.96

พลังงานไอออไนเซชันลำดับแรก1 140 kJ/mol

สัมพรรคภาพอิเล็กตรอน324.5 kJ/mol

เมื่อเหมาะสม ค่าต่าง ๆ อธิบายธาตุหรืออะตอมเป็นกลาง สมบัติทางกายภาพอาจขึ้นอยู่กับอัญรูป ความดัน ความบริสุทธิ์ และเงื่อนไขการวัด

ประวัติ

การค้นพบและการระบุชนิด

โบรมีนถูกระบุจากสมบัติทางกายภาพและเคมีที่โดดเด่นระหว่างพัฒนาการของวิชาเคมี ปัจจุบันนิยามธาตุนี้อย่างแน่นอนด้วยเลขอะตอมและโครงสร้างอะตอม ไม่ใช่เพียงลักษณะของตัวอย่างที่มองเห็นได้

ไอโซโทปและน้ำหนักอะตอม

องค์ประกอบไอโซโทปเปลี่ยนตัวเลขอย่างไร

น้ำหนักอะตอมมาตรฐานของโบรมีนแสดงเป็นช่วง [79.901, 79.907] เพราะสัดส่วนไอโซโทปในตัวอย่างธรรมชาติอาจแตกต่างกันเล็กน้อย การใช้เลขทศนิยมเพียงค่าเดียวจึงซ่อนความแปรผันจริง

ไอโซโทปของโบรมีนมีจำนวนโปรตอนเท่ากันจึงเป็นธาตุเดียวกัน แต่มีจำนวนนิวตรอนและมวลอะตอมต่างกัน สัดส่วนไอโซโทปธรรมชาติสามารถทำให้ค่าน้ำหนักอะตอมมาตรฐานเปลี่ยนได้

ความปลอดภัย

การจัดการและการสัมผัส

โบรมีนและสารประกอบบางชนิดอาจเป็นพิษ ความเสี่ยงขึ้นอยู่กับรูปทางเคมี ปริมาณ และเส้นทางการสัมผัส จึงควรใช้ข้อมูลความปลอดภัยของสารจริงที่กำลังใช้งาน