Хімічний елемент · довідкова сторінка

35Br

Бром

Бром (Br) — хімічний елемент з атомним номером 35. Він розташований у періоді 4, групі 17, p-блоці. За кімнатної температури проста речовина є рідиною. Атомний номер дорівнює числу протонів у ядрі й однозначно визначає елемент.

Атомний номер35

Стандартна атомна маса[79.901, 79.907]

Група17

Період4

Блокp

Електронна конфігурація[Ar] 3d10 4s2 4p5

Електронна будова

Що визначає хімічні властивості

Елемент «Бром» належить до галогенів і має сім валентних електронів. Приєднання одного електрона завершує зовнішню оболонку, тому типовими є галогенід-йони із зарядом −1.

Вільна проста речовина хімічно активна й у природі зазвичай трапляється у сполуках. Конфігурація [Ar] 3d10 4s2 4p5 допомагає зрозуміти тип зв’язків і зміну реакційної здатності в групі.

Хімічні форми

Сполуки, йони та матеріали

Проста речовина елемента «Бром» хімічно активна; галогеніди належать до найпоширеніших сполук. Можливі також сполуки з Гідрогеном, металами та, особливо для важких галогенів, з Оксигеном.

Фізичні властивості

Стан і фазові переходи

За кімнатної температури проста речовина перебуває у рідкому стані. Густина: 3.1028 g/cm³. Температура плавлення: 265.9 K (-7.2 °C). Температура кипіння: 332 K (58.85 °C). Вимірювані фізичні величини можуть залежати від тиску, чистоти зразка та кристалічної структури.

Поширення та застосування

Де трапляється і як застосовується Бром?

На практиці елемент «Бром» або його сполуки використовують у таких напрямах: Антипірени, Фотографія та Хімічний синтез. Конкретна роль залежить від хімічної форми та властивості, яку потрібно використати.

На практиці

Приклади реального застосування

Антипірени

У цій сфері елемент «Бром» або його сполуки застосовують завдяки відповідним хімічним, фізичним чи ізотопним властивостям; конкретна роль залежить від матеріалу та конструкції.

Фотографія

Сполуки елемента «Бром» використовують для отримання кольору, світіння або зображення завдяки їхній взаємодії зі світлом, теплом чи електронами.

Хімічний синтез

Елемент «Бром» або його сполуки можуть прискорювати реакції чи брати участь у ключових стадіях хімічного виробництва та синтезу.

Положення в періодичній системі

Що показують сусідні елементи

Елемент «Бром» розташований у періоді 4, групі 17 та p-блоці; класифікація: двоатомний неметал. Порівняння з елементами тієї самої групи показує подібність валентної електронної будови, а рух уздовж періоду — закономірні зміни радіуса, енергії йонізації, електронегативності та характеру зв’язків.

Довідкові дані

Фізичні та атомні властивості

Класифікаціядвоатомний неметал

Стан за кімнатної температурирідкий стан

Електронні оболонки2 · 8 · 18 · 7

Густина3.1028 g/cm³

Температура плавлення265.9 K (-7.2 °C)

Температура кипіння332 K (58.85 °C)

Електронегативність за Полінгом2.96

Перша енергія йонізації1 140 kJ/mol

Спорідненість до електрона324.5 kJ/mol

Значення стосуються елемента або нейтрального атома там, де це доречно. Фізичні величини можуть залежати від алотропної форми, тиску, чистоти та умов вимірювання.

Історія

Відкриття та ідентифікація

Історія вивчення елемента «Бром» охоплює розпізнавання його хімічної індивідуальності, виділення або одержання речовини та подальший точний опис як елемента з атомним номером 35.

Ізотопи та атомна маса

Як ізотопний склад впливає на значення

Стандартну атомну масу задають інтервалом [79.901, 79.907]. Ізотопний склад природних зразків може трохи відрізнятися, тому одне десяткове значення приховувало б реальну варіабельність.

Елемент «Бром» має принаймні один стабільний ізотоп. Усі ізотопи мають однакову кількість протонів, але різняться кількістю нейтронів і масою атома.

Безпека

Поводження та вплив

Проста речовина елемента «Бром» або його реакційноздатні сполуки можуть бути токсичними чи корозійно активними. Ризик істотно залежить від хімічної форми, концентрації та шляху впливу.