Cheemescht Element · Referenzsäit

35Br

Brom

Brom ass dat cheemescht Element mat der Uerdnungszuel 35 an dem Symbol Br; et läit an der Period 4, an der Grupp 17 an am p-Block. De Referenz-Aggregatzoustand bei Raumtemperatur ass flësseg. Seng Elektronekonfiguratioun ass [Ar] 3d10 4s2 4p5.

Uerdnungszuel35

Standard-Atommass[79.901, 79.907]

Grupp17

Period4

Blockp

Elektronekonfiguratioun[Ar] 3d10 4s2 4p5

Elektronesch Struktur

Wat seng Chimie bestëmmt

Halogenen hu siwe Valenzelektronen. D’Opnam vun engem Elektron fëllt déi baussenzeg Schuel, dofir si Halogenidione mat −1 heefeg; bei de méi schwéiere Membere kënnen déi kovalent Halogenverbindungen eng breet Palett vun Oxidatiounszoustänn weisen.

Déi fräi Elementer si reaktiv a kommen an der Natur allgemeng net onverbonnen vir. No ënnen an der Grupp änneren d’Reaktivitéit an den Aggregatzoustand, well d’Atomer méi grouss a méi polariséierbar ginn.

Cheemesch Formen

Verbindungen, Ionen a Materialien

Dat fräit Element ass molekular oder soss staark reaktiv, wärend Halogenidionen zu deene heefegste cheemesche Forme gehéieren. Waasserstoffhalogeniden, Metallhalogeniden, Interhalogenverbindungen an, bei de méi schwéieren Halogenen, sauerstoffhalteg Verbindunge féieren d’Chimie wäit iwwer den einfachen Oxidatiounszoustand −1 eraus.

Physikalescht Verhalen

Aggregatzoustand a Phaseniwwergäng

De Referenz-Aggregatzoustand bei Raumtemperatur ass flësseg. Déi uginn Dicht ass 3.1028 g/cm³. De Schmëlzpunkt ass 265.9 K (-7.2 °C). De Kachpunkt ass 332 K (58.85 °C). Drock, Rengheet a Kristallstruktur kënnen déi gemoosse physikalesch Eegenschafte veränneren.

Virkommen an Uwendungen

Wou Brom virkënnt a benotzt gëtt

An der Praxis fënnt een Brom ënner anerem a folgende Beräicher: Flammschutzmëttel, Fotografie an Cheemesch Synthes.

An der Praxis

Konkret Uwendungsbeispiller

Flammschutzmëttel

Verbindunge vu Brom ginn a bestëmmte Flammschutzformuléierunge benotzt, fir d’Verbrennungschimie ze veränneren.

Fotografie

Historesch oder haut nach a liichtempfindleche Verbindungen an an der Fotochemie benotzt.

Cheemesch Synthes

Brom gëtt als Element, Reagens, Bestanddeel vu Katalysatoren oder Ausgangsstoff bei der Hierstellung vun anere Chemikalie benotzt.

Positioun am Periodesystem

Wat d’Nopere weisen

Brom läit an der Period 4 an an der Grupp 17. Déi hei gewisen Noperschaft weist: Et läit an der selwechter Period tëscht Selen an Krypton; Chlor läit an der selwechter Grupp driwwer an Jod drënner. Dës Positioune maachen et méiglech, Atomgréisst, Ionisatiounsenergie a Bindungsverhalen mat den nopesch Elementer ze vergläichen.

Referenzdaten

Physikalesch an atomar Eegenschaften

Klassifikatioundiatomescht Netmetall

Aggregatzoustand bei Raumtemperaturflësseg

Elektroneschuelen2 · 8 · 18 · 7

Dicht3.1028 g/cm³

Schmëlzpunkt265.9 K (-7.2 °C)

Kachpunkt332 K (58.85 °C)

Pauling-Elektronegativitéit2.96

Éischt Ionisatiounsenergie1 140 kJ/mol

Elektronenaffinitéit324.5 kJ/mol

D’Wäerter beschreiwen, wou et zoutrëfft, d’Element oder den neutralen Atom. Physikalesch Date kënnen vun der allotroper Form, dem Drock an de Miessbedéngungen ofhänken.

Geschicht

Entdeckung an Identifikatioun

D’Entdeckung vu Brom gëtt mat Antoine Jérôme Balard a Verbindung bruecht. D’Erkennung vum Element, d’Isolatioun vun enger renger Prouf an d’Zouuerdnung vun der moderner Uerdnungszuel sinn net onbedéngt zur selwechter Zäit geschitt.

Isotopen an Atommass

Wéi d’Isotopenzesummesetzung d’Zuele verännert

D’Standard-Atommass gëtt als Intervall [79.901, 79.907] uginn. Natierlech Prouwe kënnen an hiren Isotopenundeeler liicht variéieren; eng eenzeg universell Dezimalzuel géif déi reell Ënnerscheeder tëscht Materialie verstoppen.

Brom huet op d’mannst ee stabilen Isotop. Verschidden Isotopen hu gläich vill Protonen a gehéieren dofir zum selwechten Element, mee si hunn ënnerschiddlech Neutronenzuelen an Atommassen.

Sécherheet

Ëmgang an Expositioun

Dat fräit Halogen oder reaktiv Verbindunge vu Brom kënne ätzend oder gëfteg sinn. De Risiko hänkt staark vun der cheemescher Form an der Konzentratioun of.