Cheemescht Element · Referenzsäit

36Kr

Krypton

Krypton ass dat cheemescht Element mat der Uerdnungszuel 36 an dem Symbol Kr; et läit an der Period 4, an der Grupp 18 an am p-Block. De Referenz-Aggregatzoustand bei Raumtemperatur ass gasfërmeg. Seng Elektronekonfiguratioun ass [Ar] 3d10 4s2 4p6.

Uerdnungszuel36

Standard-Atommass83.798(2)

Grupp18

Period4

Blockp

Elektronekonfiguratioun[Ar] 3d10 4s2 4p6

Elektronesch Struktur

Wat seng Chimie bestëmmt

Déi baussenzeg Elektroneschuel ass gefëllt; doduerch ass d’Tendenz, Elektronen opzehuelen, ofzeginn oder ze deelen, staark reduzéiert. Dat ass den Haaptgrond, firwat Edelgaser vill manner reaktiv si wéi d’Nopeschgruppen.

Déi méi schwéier Edelgaser sinn net komplett inert: ënner passenden Bedéngunge bilde verschiddener Verbindungen, besonnesch mat staark elektronegativen Elementer. Den Trend vun der Grupp ass also eng niddreg Reaktivitéit an net eng absolut cheemesch Inertheet.

Cheemesch Formen

Verbindungen, Ionen a Materialien

Krypton ass ënner normale Bedéngungen eenatomëg. Well d’Valenzschuel gefëllt ass, si stabil Verbindunge méi rar wéi an den Nopeschgruppen; d’Chimie gëtt virun allem vun de fräien Atomer a schwaachen Tëschenatomkräfte bestëmmt.

Physikalescht Verhalen

Aggregatzoustand a Phaseniwwergäng

De Referenz-Aggregatzoustand bei Raumtemperatur ass gasfërmeg. Déi uginn Dicht ass 3.749 g/L. De Schmëlzpunkt ass 115.8 K (-157.4 °C). De Kachpunkt ass 119.9 K (-153.2 °C). Drock, Rengheet a Kristallstruktur kënnen déi gemoosse physikalesch Eegenschafte veränneren.

Virkommen an Uwendungen

Wou Krypton virkënnt a benotzt gëtt

An der Praxis fënnt een Krypton ënner anerem a folgende Beräicher: Beliichtung, Laser an Isolatioun.

An der Praxis

Konkret Uwendungsbeispiller

Beliichtung

Krypton gëtt agesat, well seng Atomer oder Verbindunge mat Liicht op eng nëtzlech a reproduzéierbar Aart interagéieren.

Laser

Krypton gëtt a Lasermedien, optesche Komponenten oder fir d’Erzeugung vu Liicht mat bestëmmte Wellelängte benotzt.

Isolatioun

Krypton gëtt an isoléierende Gasen oder feste Materialie benotzt, déi Wärmetransport oder elektresch Leedung reduzéieren.

Positioun am Periodesystem

Wat d’Nopere weisen

Krypton läit an der Period 4 an an der Grupp 18. Déi hei gewisen Noperschaft weist: Brom läit an der selwechter Period direkt lénks dovun; Argon läit an der selwechter Grupp driwwer an Xenon drënner. Dës Positioune maachen et méiglech, Atomgréisst, Ionisatiounsenergie a Bindungsverhalen mat den nopesch Elementer ze vergläichen.

Referenzdaten

Physikalesch an atomar Eegenschaften

KlassifikatiounEdelgas

Aggregatzoustand bei Raumtemperaturgasfërmeg

Elektroneschuelen2 · 8 · 18 · 8

Dicht3.749 g/L

Schmëlzpunkt115.8 K (-157.4 °C)

Kachpunkt119.9 K (-153.2 °C)

Pauling-Elektronegativitéit3

Éischt Ionisatiounsenergie1 351 kJ/mol

Elektronenaffinitéit—

D’Wäerter beschreiwen, wou et zoutrëfft, d’Element oder den neutralen Atom. Physikalesch Date kënnen vun der allotroper Form, dem Drock an de Miessbedéngungen ofhänken.

Geschicht

Entdeckung an Identifikatioun

D’Entdeckung vu Krypton gëtt mat William Ramsay a Verbindung bruecht. D’Erkennung vum Element, d’Isolatioun vun enger renger Prouf an d’Zouuerdnung vun der moderner Uerdnungszuel sinn net onbedéngt zur selwechter Zäit geschitt.

Isotopen an Atommass

Wéi d’Isotopenzesummesetzung d’Zuele verännert

D’Standard-Atommass ass 83.798(2). Dëse Wäert bezitt sech op d’Isotopenzesummesetzung vun natierlechem Material op der Äerd an net op d’Mass vun engem eenzelen Atom.

Krypton huet op d’mannst ee stabilen Isotop. Verschidden Isotopen hu gläich vill Protonen a gehéieren dofir zum selwechten Element, mee si hunn ënnerschiddlech Neutronenzuelen an Atommassen.

Sécherheet

Ëmgang an Expositioun

De Gas ass net onbedéngt cheemesch gëfteg, mee en kann a geschlossene Raim Sauerstoff verdrängen. Bei gréissere Quantitéite si Belëftung an d’Iwwerwaachung vum Sauerstoffgehalt wichteg.