Iluminación
El kriptón se utiliza en sistemas de iluminación porque sus átomos o compuestos emiten o interactúan con la luz de forma útil y reproducible.
Mendeleev
Tabla periódica
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Elemento químico · ficha de referencia
36Kr
Kriptón
El kriptón es el elemento 36 (Kr), situado en el período 4, grupo 18 y bloque p. A temperatura ambiente, su estado de referencia es gaseoso. Su configuración electrónica es [Ar] 3d10 4s2 4p6.
Número atómico36
Peso atómico estándar83.798(2)
Grupo18
Período4
Bloquep
Configuración electrónica[Ar] 3d10 4s2 4p6
Estructura electrónica
Qué gobierna su química
La capa electrónica externa está completa, lo que reduce mucho la tendencia a ganar, perder o compartir electrones. Esa es la causa principal de la baja reactividad de los gases nobles.
La configuración [Ar] 3d10 4s2 4p6 representa una capa de valencia cerrada. Los gases nobles más pesados pueden formar algunos compuestos en condiciones adecuadas, de modo que «inerte» no significa ausencia absoluta de química.
Formas químicas
Compuestos, iones y materiales
En condiciones ordinarias, el kriptón se presenta como átomos aislados. Sus compuestos estables son escasos frente a los de los grupos vecinos, porque la capa de valencia está completa.
Comportamiento físico
Estado y cambios de fase
A temperatura ambiente, el estado de referencia es gaseoso. La densidad indicada es 3.749 g/L. El punto de fusión es 115.8 K (-157.4 °C). El punto de ebullición es 119.9 K (-153.2 °C). La presión, la pureza y la estructura cristalina pueden modificar los valores medidos.
Presencia y aplicaciones
Dónde se encuentra y para qué se usa el kriptón
En la práctica, el kriptón se encuentra, se produce o se utiliza en ámbitos como iluminación, láseres y aislamiento. La forma química o isotópica concreta determina su función.
En la práctica
Ejemplos de usos concretos
Láseres
El kriptón se emplea en medios láser, componentes ópticos o procesos de generación de luz a longitudes de onda específicas.
Aislamiento
Compuestos o materiales de kriptón se utilizan como aislantes cuando ofrecen baja conductividad térmica o eléctrica.
Posición periódica
Qué muestran sus elementos vecinos
El kriptón está en el período 4, grupo 18 y bloque p. En el entorno mostrado aparecen vecinos reales como Cloro, Argón, Bromo, Yodo y Xenón. Compararlos ayuda a observar tendencias de tamaño atómico, energía de ionización, estados de oxidación y tipos de enlace.
Datos de referencia
Propiedades físicas y atómicas
Clasificacióngas noble
Estado a temperatura ambienteGas
Capas electrónicas2 · 8 · 18 · 8
Densidad3.749 g/L
Punto de fusión115.8 K (-157.4 °C)
Punto de ebullición119.9 K (-153.2 °C)
Electronegatividad de Pauling3
Primera energía de ionización1 351 kJ/mol
Afinidad electrónica—
Los valores describen el elemento o el átomo neutro cuando corresponde. Las propiedades físicas pueden depender del alótropo, la presión y las condiciones de medida.
Historia
Descubrimiento e identificación
El descubrimiento del kriptón se asocia con William Ramsay. El reconocimiento del elemento, el aislamiento de una muestra y su identificación moderna mediante el número atómico no siempre ocurrieron al mismo tiempo.
Isótopos y peso atómico
Cómo cambia los números la composición isotópica
El peso atómico estándar es 83.798(2). Este valor representa la composición isotópica del material terrestre natural y no la masa de un único átomo concreto.
El kriptón posee al menos un isótopo estable. Los isótopos tienen el mismo número de protones y pertenecen al mismo elemento, pero difieren en número de neutrones y masa atómica.
Seguridad
Manipulación y exposición
El kriptón gaseoso no tiene por qué ser químicamente tóxico, pero puede desplazar el oxígeno en espacios cerrados. La ventilación y el control de oxígeno son esenciales cuando se manejan grandes cantidades.