Soldadura
El argón se utiliza en determinados procesos de soldadura como gas protector, componente de aleación o parte del consumible.
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Elemento químico · ficha de referencia
18Ar
Argón
El argón es el elemento 18 (Ar), situado en el período 3, grupo 18 y bloque p. A temperatura ambiente, su estado de referencia es gaseoso. Su configuración electrónica es [Ne] 3s2 3p6.
Número atómico18
Peso atómico estándar[39.792, 39.963]
Grupo18
Período3
Bloquep
Configuración electrónica[Ne] 3s2 3p6
Estructura electrónica
Qué gobierna su química
La capa electrónica externa está completa, lo que reduce mucho la tendencia a ganar, perder o compartir electrones. Esa es la causa principal de la baja reactividad de los gases nobles.
La configuración [Ne] 3s2 3p6 representa una capa de valencia cerrada. Los gases nobles más pesados pueden formar algunos compuestos en condiciones adecuadas, de modo que «inerte» no significa ausencia absoluta de química.
Formas químicas
Compuestos, iones y materiales
En condiciones ordinarias, el argón se presenta como átomos aislados. Sus compuestos estables son escasos frente a los de los grupos vecinos, porque la capa de valencia está completa.
Comportamiento físico
Estado y cambios de fase
A temperatura ambiente, el estado de referencia es gaseoso. La densidad indicada es 1.784 g/L. El punto de fusión es 83.81 K (-189.3 °C). El punto de ebullición es 87.3 K (-185.8 °C). La presión, la pureza y la estructura cristalina pueden modificar los valores medidos.
Presencia y aplicaciones
Dónde se encuentra y para qué se usa el argón
En la práctica, el argón se encuentra, se produce o se utiliza en ámbitos como soldadura, iluminación y atmósferas inertes. La forma química o isotópica concreta determina su función.
En la práctica
Ejemplos de usos concretos
Iluminación
El argón se utiliza en sistemas de iluminación porque sus átomos o compuestos emiten o interactúan con la luz de forma útil y reproducible.
Atmósferas inertes
El argón se utiliza para crear atmósferas inertes que limitan la oxidación o reacciones no deseadas.
Posición periódica
Qué muestran sus elementos vecinos
El argón está en el período 3, grupo 18 y bloque p. En el entorno mostrado aparecen vecinos reales como Flúor, Neón, Cloro, Bromo y Kriptón. Compararlos ayuda a observar tendencias de tamaño atómico, energía de ionización, estados de oxidación y tipos de enlace.
Datos de referencia
Propiedades físicas y atómicas
Clasificacióngas noble
Estado a temperatura ambienteGas
Capas electrónicas2 · 8 · 8
Densidad1.784 g/L
Punto de fusión83.81 K (-189.3 °C)
Punto de ebullición87.3 K (-185.8 °C)
Electronegatividad de Pauling—
Primera energía de ionización1 521 kJ/mol
Afinidad electrónica—
Los valores describen el elemento o el átomo neutro cuando corresponde. Las propiedades físicas pueden depender del alótropo, la presión y las condiciones de medida.
Historia
Descubrimiento e identificación
El descubrimiento del argón se asocia con Lord Rayleigh. El reconocimiento del elemento, el aislamiento de una muestra y su identificación moderna mediante el número atómico no siempre ocurrieron al mismo tiempo.
Isótopos y peso atómico
Cómo cambia los números la composición isotópica
El peso atómico estándar se expresa como el intervalo [39.792, 39.963]. Las proporciones isotópicas pueden variar ligeramente entre muestras naturales, por lo que una única cifra decimal ocultaría una variación real.
El argón posee al menos un isótopo estable. Los isótopos tienen el mismo número de protones y pertenecen al mismo elemento, pero difieren en número de neutrones y masa atómica.
Seguridad
Manipulación y exposición
El argón gaseoso no tiene por qué ser químicamente tóxico, pero puede desplazar el oxígeno en espacios cerrados. La ventilación y el control de oxígeno son esenciales cuando se manejan grandes cantidades.