Grunnstoff · referanseark

18Ar

Argon

Argon (Ar) er grunnstoff 18, et edelgass i gruppe 18, periode 3 og p-blokken. Elektronkonfigurasjonen [Ne] 3s2 3p6 bidrar til å forklare binding og reaktivitet; referansetilstanden ved romtemperatur er gass.

Atomnummer18

Standard atomvekt[39.792, 39.963]

Gruppe18

Periode3

Blokkp

Elektronkonfigurasjon[Ne] 3s2 3p6

Elektronstruktur

Hva styrer kjemien?

Edelgasser har et fylt ytterste elektronskall. Derfor har frie atomer under normale forhold kun liten tendens til å ta opp, avgi eller dele elektroner.

For argon viser konfigurationen [Ne] 3s2 3p6, hvorfor frie atomer er relativt inerte. De tungere edelgasser kan under spesielle forhold likevel danne forbindelser med sterkt elektronegative grunnstoffer.

Kjemiske former

Forbindelser, ioner og materialer

Den frie monoatomare form dominerer. For de lettere edelgasser er stabile forbindelser sjeldne; noen tungere medlemmer kan danne forbindelser med svært elektronegative grunnstoffer under egnede forhold.

Fysisk oppførsel

Tilstand og faseoverganger

Referansetilstanden ved romtemperatur er gass. Den oppgitte tettheten er 1.784 g/L. Smeltepunktet er oppgitt til 83.81 K (-189.3 °C). Kokepunktet er oppgitt til 87.3 K (-185.8 °C). Trykk, renhet, allotropi og krystallstruktur kan forskyde målte fysiske verdier.

Forekomst og bruk

Hvor argon finnes og brukes

I praksis møter man argon blant annet i sammenhenger som svejsning, belysning og inerte atmosfærer.

I praksis

Konkrete bruksområder

Svejsning

Argon spiller en rolle i svejsning. Den relevante egenskapen avhenger av den kjemiske form, sammensetningen og materialet eller prosessen, der grunnstoffet inngår.

Belysning

Argon spiller en rolle i belysning. Den relevante egenskapen avhenger av den kjemiske form, sammensetningen og materialet eller prosessen, der grunnstoffet inngår.

Inerte atmosfærer

Argon spiller en rolle i inerte atmosfærer. Den relevante egenskapen avhenger av den kjemiske form, sammensetningen og materialet eller prosessen, der grunnstoffet inngår.

Plassering i periodesystemet

Hva naboene forteller

Argon ligger i periode 3, gruppe 18 og p-blokken. Det viste nabolaget omfatter blant annet Fluor, Neon, Klor, Bromine. Sammenligning med disse grunnstoffene gjør det lettere å følge trender i atomstørrelse, ioniseringsenergi, elektronegativitet og binding.

Referansedata

Fysiske og atomære egenskaper

Klassifiseringedelgass

Tilstand ved romtemperaturgas

Elektronskall2 · 8 · 8

Tetthet1.784 g/L

Smeltepunkt83.81 K (-189.3 °C)

Kokepunkt87.3 K (-185.8 °C)

Pauling-elektronegativitet—

Første ioniseringsenergi1 521 kJ/mol

Elektronavfinitet—

Verdiene beskriver grunnstoffet eller det nøytrale atom, der det er relevant. Fysiske data kan avhenge av allotropi, trykk, renhet og måleforhold.

Historie

Oppdagelse og identifikasjon

Oppdagelsen av argon forbindes i denne historiske registreringen med Lord Rayleigh. Anerkjennelse som grunnstoff, isolering av en ren prøve og den senere definisjon via atomnummer skjedde ikke nødvendigvis samtidig.

Isotoper

Hvordan isotopsammensetningen endrer tallene

Standard atomvekten oppgis som intervallet [39.792, 39.963]. Naturlige prøver kan variere noe i isotopforhold, så én fast desimalverdi ville skjule reell variasjon.

Argon har minst én stabil isotop. Isotoper har samme antalll protoner og er derfor samme grunnstoff, men de har ulikt antalll nøytroner og ulik atommasse.

Sikkerhet

Håndtering og eksponering

Risikoen ved argon avhenger av kjemisk form, dose og eksponeringsvei. Grunnstoffet, ionene og forbindelsene det danner kan ha svært ulike biologiske og miljømessige virkninger; sikkerhetsdata skall derfor vurderes for det konkrete stoffet.