Химичен елемент · справочна страница

18Ar

Аргон

Аргон е химичен елемент с атомен номер 18 (Ar), разположен в период 3, група 18 и блок p. Референтното агрегатно състояние при стайна температура е газообразно. Електронната конфигурация е [Ne] 3s2 3p6.

Атомен номер18

Стандартна атомна маса[39.792, 39.963]

Група18

Период3

Блокp

Електронна конфигурация[Ne] 3s2 3p6

Електронна структура

Какво определя химичното поведение

Външната електронна обвивка е запълнена, което силно намалява склонността към приемане, отдаване или споделяне на електрони. Това е основната причина благородните газове да са много по-слабо реактивни от съседните групи.

По-тежките благородни газове не са напълно инертни: при подходящи условия някои образуват съединения, особено със силно електроотрицателни елементи. Следователно тенденцията в групата е ниска реактивност, а не пълна липса на химично взаимодействие.

Химични форми

Съединения, йони и материали

Аргон е едноатомен при обичайни условия. Стабилните съединения са редки в сравнение със съседните групи, защото валентната обвивка е запълнена; химията е доминирана от свободните атоми и слабите междумолекулни взаимодействия.

Физично поведение

Агрегатно състояние и фазови преходи

Референтното агрегатно състояние при стайна температура е газообразно. Посочената плътност е 1.784 g/L. Температурата на топене е 83.81 K (-189.3 °C). Температурата на кипене е 87.3 K (-185.8 °C). Налягането, чистотата и кристалната структура могат да променят измерените физични свойства.

Разпространение и приложения

Къде се среща аргон и за какво се използва

На практика аргон се среща в приложения като Заваряване, Осветление и Инертни атмосфери.

На практика

Конкретни примери за приложение

Заваряване

Аргон се използва като защитен газ или компонент на сплави за контрол на окислението и качеството на метала при заваряване.

Осветление

Аргон се използва, защото атомите или съединенията му взаимодействат със светлината по полезен и възпроизводим начин.

Инертни атмосфери

Аргон, газ с ниска реактивност, се използва за защита на горещи или чувствителни материали от въздух, влага и окисление.

Положение в периодичната система

Какво показват съседните елементи

Аргон е в период 3 и група 18. В показаната област хлор е непосредствено вляво от него в същия период; неон е над него, а криптон е под него в същата група. Тези позиции позволяват сравнение на атомния размер, йонизационната енергия и химичното свързване със съседните елементи.

Справочни данни

Физични и атомни свойства

Класификацияблагороден газ

Агрегатно състояние при стайна температурагазообразно

Електронни слоеве2 · 8 · 8

Плътност1.784 g/L

Температура на топене83.81 K (-189.3 °C)

Температура на кипене87.3 K (-185.8 °C)

Електроотрицателност по Полинг—

Първа йонизационна енергия1 521 kJ/mol

Електронен афинитет—

Стойностите се отнасят за елемента или за неутралния атом, когато това е приложимо. Физичните данни могат да зависят от алотропната форма, налягането и условията на измерване.

История

Откриване и идентифициране

Откриването на аргон се свързва с Lord Rayleigh. Разпознаването на елемента, изолирането на чиста проба и определянето на съвременния му атомен номер не е задължително да са станали едновременно.

Изотопи и атомна маса

Как изотопният състав променя числените стойности

Стандартната атомна маса е дадена като интервал [39.792, 39.963]. Естествените проби могат леко да се различават по изотопния си състав, затова една универсална десетична стойност би скрила реалните различия между материалите.

Аргон има поне един стабилен изотоп. Различните изотопи имат еднакъв брой протони и затова принадлежат към един и същ химичен елемент, но се различават по броя на неутроните и атомната маса.

Безопасност

Работа и експозиция

Газът не е непременно химически токсичен, но в затворени пространства може да измести кислорода. При работа с големи количества са важни добрата вентилация и контролът на съдържанието на кислород.