Kimyasal element · referans sayfası

18Ar

Argon

Argon, atom numarası 18 ve sembolü Ar olan kimyasal elementtir. Periyot 3, grup 18, p bloğunda yer alır. Oda sıcaklığında referans hâli gazdır. Elektron dizilimi [Ne] 3s2 3p6 biçimindedir.

Atom numarası18

Standart atom ağırlığı[39.792, 39.963]

Grup18

Periyot3

Blokp

Elektron dizilimi[Ne] 3s2 3p6

Elektronik yapı

Kimyasını ne belirler?

Argon atomunun dış elektron kabuğu doludur; bu durum elektron alma, verme veya paylaşma eğilimini büyük ölçüde azaltır. Soy gazların düşük tepkime eğiliminin temel nedeni budur.

[Ne] 3s2 3p6 dizilimi bu davranışı anlamada merkezîdir. Bununla birlikte ağır soy gazlar tamamen tepkimesiz değildir ve uygun koşullarda bileşik oluşturabilir.

Kimyasal biçimler

Bileşikler, iyonlar ve malzemeler

Normal koşullarda Argon tek atomlu madde olarak bulunur. Değerlik kabuğu dolu olduğu için kararlı bileşik sayısı komşu gruplara göre çok daha azdır.

Fiziksel davranış

Hâl ve faz değişimleri

Oda sıcaklığında referans hâli gazdır. Verilen yoğunluk 1.784 g/L. Erime noktası 83.81 K (-189.3 °C). Kaynama noktası 87.3 K (-185.8 °C). Basınç, saflık ve kristal yapı ölçülen fiziksel değerleri etkileyebilir.

Bulunuş ve kullanım

Argon nerede bulunur ve nasıl kullanılır?

Pratikte Argon özellikle şu alanlarla ilişkilidir: Kaynak, Aydınlatma ve İnert atmosferler. Kullanımın ayrıntısı elementin kimyasal biçimine, saflığına ve gerekli özelliğe bağlıdır.

Pratikte

Gerçek kullanım örnekleri

Kaynak

Argon, metal üretimi ve işlenmesinde alaşımlama, kaplama, birleştirme veya yüzey özelliklerini kontrol etme amacıyla kullanılabilir.

Aydınlatma

Argon içeren atomlar, iyonlar veya malzemeler ışığın üretilmesi, soğurulması, iletilmesi ya da belirli dalga boylarında kontrol edilmesi için kullanılabilir.

İnert atmosferler

İnert atmosferler alanında Argon veya bileşiklerinin belirli kimyasal, fiziksel ya da izotop özelliklerinden yararlanılır; gerçek rol kullanılan bileşiğe ve tasarıma bağlıdır.

Periyodik konum

Komşu elementler ne anlatır?

Argon, periyot 3 ve grup 18 içinde, p bloğunda yer alır ve soy gaz olarak sınıflandırılır. Aynı gruptaki komşular değerlik elektron düzeni ve yaygın tepkime türleri açısından karşılaştırma sağlar. Periyotta yatay karşılaştırma ise atom yarıçapı, iyonlaşma enerjisi, elektronegatiflik ve bağlanmadaki düzenli değişimleri gösterir.

Referans verileri

Fiziksel ve atomik özellikler

Sınıflandırmasoy gaz

Oda sıcaklığındaki hâligaz

Elektron katmanları2 · 8 · 8

Yoğunluk1.784 g/L

Erime noktası83.81 K (-189.3 °C)

Kaynama noktası87.3 K (-185.8 °C)

Pauling elektronegatifliği—

Birinci iyonlaşma enerjisi1 521 kJ/mol

Elektron ilgisi—

Değerler, uygun olduğu yerde elementi veya nötr atomu tanımlar. Fiziksel veriler allotropa, basınca, saflığa ve ölçüm koşullarına bağlı olarak değişebilir.

Tarihçe

Keşif ve tanımlama

Argon elementinin keşfi Lord Rayleigh ile ilişkilendirilir. Elementin fark edilmesi, saf örneğinin ayrılması ve modern atom numarasının belirlenmesi her zaman aynı tarihte gerçekleşmemiştir.

İzotoplar ve atom ağırlığı

İzotop bileşimi sayıları nasıl değiştirir?

Standart atom ağırlığı [39.792, 39.963] aralığıyla verilir. Doğal örneklerde izotop oranları az da olsa değişebildiği için tek bir ondalık değer gerçek değişkenliği gizleyebilir.

Argon en az bir kararlı izotopa sahiptir. İzotopların proton sayısı ve dolayısıyla element kimliği aynıdır; nötron sayıları ve atom kütleleri farklıdır.

Güvenlik

Kullanım ve maruziyet

Argon kimyasal olarak güçlü bir zehir olmayabilir; ancak yoğun gaz kapalı bir ortamda oksijenin yerini alabilir. Büyük miktarlarda kullanımda havalandırma ve oksijen düzeyinin izlenmesi önemlidir.