Kimyasal element · referans sayfası

10Ne

Neon

Neon, atom numarası 10 ve sembolü Ne olan kimyasal elementtir. Periyot 2, grup 18, p bloğunda yer alır. Oda sıcaklığında referans hâli gazdır. Elektron dizilimi [He] 2s2 2p6 biçimindedir.

Atom numarası10

Standart atom ağırlığı20.1797(6)

Grup18

Periyot2

Blokp

Elektron dizilimi[He] 2s2 2p6

Elektronik yapı

Kimyasını ne belirler?

Neon atomunun dış elektron kabuğu doludur; bu durum elektron alma, verme veya paylaşma eğilimini büyük ölçüde azaltır. Soy gazların düşük tepkime eğiliminin temel nedeni budur.

[He] 2s2 2p6 dizilimi bu davranışı anlamada merkezîdir. Bununla birlikte ağır soy gazlar tamamen tepkimesiz değildir ve uygun koşullarda bileşik oluşturabilir.

Kimyasal biçimler

Bileşikler, iyonlar ve malzemeler

Normal koşullarda Neon tek atomlu madde olarak bulunur. Değerlik kabuğu dolu olduğu için kararlı bileşik sayısı komşu gruplara göre çok daha azdır.

Fiziksel davranış

Hâl ve faz değişimleri

Oda sıcaklığında referans hâli gazdır. Verilen yoğunluk 0.9002 g/L. Erime noktası 24.57 K (-248.6 °C). Kaynama noktası 27.1 K (-246 °C). Basınç, saflık ve kristal yapı ölçülen fiziksel değerleri etkileyebilir.

Bulunuş ve kullanım

Neon nerede bulunur ve nasıl kullanılır?

Pratikte Neon özellikle şu alanlarla ilişkilidir: Aydınlatma, Lazerler ve Kriyojeni. Kullanımın ayrıntısı elementin kimyasal biçimine, saflığına ve gerekli özelliğe bağlıdır.

Pratikte

Gerçek kullanım örnekleri

Aydınlatma

Neon içeren atomlar, iyonlar veya malzemeler ışığın üretilmesi, soğurulması, iletilmesi ya da belirli dalga boylarında kontrol edilmesi için kullanılabilir.

Lazerler

Neon içeren atomlar, iyonlar veya malzemeler ışığın üretilmesi, soğurulması, iletilmesi ya da belirli dalga boylarında kontrol edilmesi için kullanılabilir.

Kriyojeni

Kriyojeni alanında Neon veya bileşiklerinin belirli kimyasal, fiziksel ya da izotop özelliklerinden yararlanılır; gerçek rol kullanılan bileşiğe ve tasarıma bağlıdır.

Periyodik konum

Komşu elementler ne anlatır?

Neon, periyot 2 ve grup 18 içinde, p bloğunda yer alır ve soy gaz olarak sınıflandırılır. Aynı gruptaki komşular değerlik elektron düzeni ve yaygın tepkime türleri açısından karşılaştırma sağlar. Periyotta yatay karşılaştırma ise atom yarıçapı, iyonlaşma enerjisi, elektronegatiflik ve bağlanmadaki düzenli değişimleri gösterir.

Referans verileri

Fiziksel ve atomik özellikler

Sınıflandırmasoy gaz

Oda sıcaklığındaki hâligaz

Elektron katmanları2 · 8

Yoğunluk0.9002 g/L

Erime noktası24.57 K (-248.6 °C)

Kaynama noktası27.1 K (-246 °C)

Pauling elektronegatifliği—

Birinci iyonlaşma enerjisi2 081 kJ/mol

Elektron ilgisi—

Değerler, uygun olduğu yerde elementi veya nötr atomu tanımlar. Fiziksel veriler allotropa, basınca, saflığa ve ölçüm koşullarına bağlı olarak değişebilir.

Tarihçe

Keşif ve tanımlama

Neon elementinin keşfi Morris Travers ile ilişkilendirilir. Elementin fark edilmesi, saf örneğinin ayrılması ve modern atom numarasının belirlenmesi her zaman aynı tarihte gerçekleşmemiştir.

İzotoplar ve atom ağırlığı

İzotop bileşimi sayıları nasıl değiştirir?

Standart atom ağırlığı 20.1797(6) değeridir. Bu sayı tek bir atomun kütlesini değil, doğal karasal maddede görülen tipik izotop bileşiminin ağırlıklı ortalamasını temsil eder.

Neon en az bir kararlı izotopa sahiptir. İzotopların proton sayısı ve dolayısıyla element kimliği aynıdır; nötron sayıları ve atom kütleleri farklıdır.

Güvenlik

Kullanım ve maruziyet

Neon kimyasal olarak güçlü bir zehir olmayabilir; ancak yoğun gaz kapalı bir ortamda oksijenin yerini alabilir. Büyük miktarlarda kullanımda havalandırma ve oksijen düzeyinin izlenmesi önemlidir.