Неон

Неон је хемијски елемент са атомским бројем 10 (Ne), смештен у 2. периоди, 18. групи и блоку p. Референтно агрегатно стање на собној температури: гасовито. Електронска конфигурација: [Хе] 2s2 2п6.

Атомски број10

Стандардна атомска маса20.1797(6)

Група18

Периода2

Блокp

Електронска конфигурација[Хе] 2s2 2p6

Електронска структура

Шта одређује хемијско понашање

Племенити гасови имају попуњену спољашњу електронску љуску. Због тога су при уобичајеним условима углавном слабо реактивни, мада тежи чланови групе могу градити нека једињења.

Електронска конфигурација атома је [Хе] 2s2 2п6. Број и енергија валентних електрона утичу на стварање веза, уобичајена оксидациона стања и сличност са суседним елементима.

Хемијски облици

Једињења, јони и материјали

Као племенити гас, елемент је у елементарном стању једноатомни и слабо реактиван. Код тежих чланова групе ипак су могуће неке хемијске везе, нарочито са веома електронегативним елементима.

Физичко понашање

Агрегатно стање и фазни прелази

Референтно агрегатно стање на собној температури је гасовито. Наведена густина је 0.9002 г/Л. Тачка топљења је 24.56 K (-248.6 °Ц), а тачка кључања 27.1 K (-246 °Ц). Притисак, чистоћа и кристална структура могу мењати измерена физичка својства.

Појављивање и примена

Где се елемент налази и чему служи

У пракси се овај елемент среће пре свега у областима: Расвета, Ласери и Криогеника.

У пракси

Конкретни примери примене

Расвета

Неон или његова једињења овде су важни због оптичких, светлосних, механичких или керамичких својстава. Могу утицати на боју, провидност, емисију светлости, преламање или чврстоћу материјала.

Ласери

Криогеника

Неон се у овој области користи због комбинације својих физичких и хемијских својстава. Конкретна улога зависи од облика елемента, чистоће и захтева поједине примене.

Положај у периодном систему

Шта показују суседни елементи

Елемент се налази у 2. периоди и 18. групи. Међу његовим стварним суседима у периодном систему налазе се, на пример: Хелијум, Флуор, Неон, Хлор, Аргон. Поређење суседа помаже да се разумеју промене атомског полупречника, енергије јонизације, валентних електрона и начина хемијског везивања.

Референтни подаци

Физичке и атомске особине

Класификацијаплеменити гас

Агрегатно стање на собној температуригасовито

Електронске љуске2 · 8

Густина0.9002 г/Л

Тачка топљења24.57 K (-248.6 °Ц)

Тачка кључања27.1 K (-246 °Ц)

Електронегативност по Паулингу—

Прва енергија јонизације2 081 kJ/mol

Електронски афинитет—

Вредности се односе на елемент или неутрални атом тамо где је то применљиво. Физички подаци могу зависити од алотропског облика, притиска и услова мерења.

Историја

Откриће и идентификација

У изворној белешци се уз откриће или препознавање елемента Неон наводи Моррис Траверс. Препознавање посебног елемента, добијање довољно чистог узорка и касније одређивање атомског броја нису нужно били исти историјски догађај.

Изотопи и атомска маса

Како изотопски састав мења бројчане вредности

Стандардна атомска маса за елемент Неон наведена је као 20.1797(6). Та вредност одражава масе и заступљеност изотопа у природним узорцима, па код неких елемената може бити дата као интервал.

Неон има најмање један стабилан изотоп. Изотопи имају исти број протона и зато припадају истом елементу, али се разликују по броју неутрона и атомској маси.

Безбедност

Руковање и излагање

Елемент у слободном стању или његова реактивна једињења могу бити корозивна или отровна. Ризик снажно зависи од хемијског облика, концентрације и пута излагања.