Cheminis elementas · informacinis puslapis

10Ne

Neonas

Neonas yra cheminis elementas, kurio atominis skaičius 10, o simbolis Ne; jis yra 2 periode, 18 grupėje ir p bloke. Etaloninė būsena kambario temperatūroje – dujinė. Elektronų konfigūracija: [He] 2s2 2p6.

Atominis skaičius10

Standartinė atominė masė20.1797(6)

Grupė18

Periodas2

Blokasp

Elektronų konfigūracija[He] 2s2 2p6

Elektroninė sandara

Kas lemia jo chemiją

Išorinis elektronų sluoksnis yra užpildytas, todėl polinkis prisijungti, atiduoti ar dalytis elektronais labai sumažėja. Tai pagrindinė priežastis, kodėl inertinės dujos yra gerokai mažiau reaktyvios už gretimų grupių elementus.

Sunkesnės inertinės dujos nėra visiškai inertiškos: tinkamomis sąlygomis kai kurios sudaro junginius, ypač su labai elektroneigiamais elementais. Taigi grupei būdingas mažas reaktyvumas, o ne absoliutus cheminių reakcijų nebuvimas.

Cheminės formos

Junginiai, jonai ir medžiagos

Įprastomis sąlygomis Neonas yra vienatominis. Kadangi valentinis sluoksnis užpildytas, stabilūs junginiai retesni negu gretimose grupėse; vyrauja laisvųjų atomų ir silpnų tarpatominių sąveikų fizika bei chemija.

Fizikinės savybės

Agregatinė būsena ir fazių virsmai

Etaloninė būsena kambario temperatūroje yra dujinė. Nurodytas tankis yra 0.9002 g/L. Lydymosi temperatūra yra 24.57 K (-248.6 °C). Virimo temperatūra yra 27.1 K (-246 °C). Slėgis, grynumas ir kristalinė sandara gali pakeisti išmatuotas fizikines savybes.

Paplitimas ir panaudojimas

Kur aptinkamas ir naudojamas neonas

Praktikoje šis elementas sutinkamas tokiose srityse kaip apšvietimas, lazeriai ir kriogenika.

Praktikoje

Tikri panaudojimo pavyzdžiai

Apšvietimas

Neonas naudojamas todėl, kad šio elemento atomai ar junginiai su šviesa sąveikauja naudingu ir atkuriamu būdu.

Lazeriai

Neonas naudojamas lazerių aktyviosiose terpėse, optiniuose komponentuose arba tam tikro bangos ilgio šviesai generuoti.

Kriogenika

Neonas naudojamas labai žemoje temperatūroje kaip aušalas, darbinis skystis arba medžiaga, kurios žematemperatūrinės savybės yra naudingos.

Vieta periodinėje sistemoje

Ką parodo kaimyniniai elementai

Neonas yra 2 periode ir 18 grupėje. Čia parodytoje aplinkoje: Tame pačiame periode iš karto kairėje yra fluoras; toje pačioje grupėje viršuje yra helis, o apačioje – argonas. Šios pozicijos leidžia su gretimais elementais palyginti atomo dydį, jonizacijos energiją ir cheminio ryšio pobūdį.

Etaloniniai duomenys

Fizikinės ir atominės savybės

Klasifikacijainertinės dujos

Būsena kambario temperatūrojedujinė

Elektronų sluoksniai2 · 8

Tankis0.9002 g/L

Lydymosi temperatūra24.57 K (-248.6 °C)

Virimo temperatūra27.1 K (-246 °C)

Elektroneigiamumas pagal Paulingą—

Pirmoji jonizacijos energija2 081 kJ/mol

Elektronų giminingumas—

Kai taikoma, pateiktos vertės apibūdina elementą arba neutralų atomą. Fizikiniai duomenys gali priklausyti nuo alotropinės atmainos, slėgio ir matavimo sąlygų.

Istorija

Atradimas ir identifikavimas

Elemento atradimas siejamas su Morris Travers. Elemento atpažinimas, gryno mėginio išskyrimas ir šiuolaikinio atominio skaičiaus priskyrimas nebūtinai įvyko tuo pačiu metu.

Izotopai ir atominė masė

Kaip izotopinė sudėtis keičia skaitines vertes

Standartinė atominė masė yra 20.1797(6). Ši vertė apibūdina natūralios Žemės medžiagos izotopinę sudėtį, o ne vieno konkretaus atomo masę.

Neonas turi bent vieną stabilų izotopą. Skirtingi izotopai turi vienodą protonų skaičių ir todėl priklauso tam pačiam elementui, tačiau skiriasi neutronų skaičiumi ir atomine mase.

Sauga

Darbas su medžiaga ir poveikis

Dujos nebūtinai yra chemiškai toksiškos, tačiau uždaroje erdvėje gali išstumti deguonį. Dirbant su dideliais kiekiais svarbi ventiliacija ir deguonies koncentracijos stebėsena.