Химичен елемент · справочна страница

10Ne

Неон

Неон е химичен елемент с атомен номер 10 (Ne), разположен в период 2, група 18 и блок p. Референтното агрегатно състояние при стайна температура е газообразно. Електронната конфигурация е [He] 2s2 2p6.

Атомен номер10

Стандартна атомна маса20.1797(6)

Група18

Период2

Блокp

Електронна конфигурация[He] 2s2 2p6

Електронна структура

Какво определя химичното поведение

Външната електронна обвивка е запълнена, което силно намалява склонността към приемане, отдаване или споделяне на електрони. Това е основната причина благородните газове да са много по-слабо реактивни от съседните групи.

По-тежките благородни газове не са напълно инертни: при подходящи условия някои образуват съединения, особено със силно електроотрицателни елементи. Следователно тенденцията в групата е ниска реактивност, а не пълна липса на химично взаимодействие.

Химични форми

Съединения, йони и материали

Неон е едноатомен при обичайни условия. Стабилните съединения са редки в сравнение със съседните групи, защото валентната обвивка е запълнена; химията е доминирана от свободните атоми и слабите междумолекулни взаимодействия.

Физично поведение

Агрегатно състояние и фазови преходи

Референтното агрегатно състояние при стайна температура е газообразно. Посочената плътност е 0.9002 g/L. Температурата на топене е 24.57 K (-248.6 °C). Температурата на кипене е 27.1 K (-246 °C). Налягането, чистотата и кристалната структура могат да променят измерените физични свойства.

Разпространение и приложения

Къде се среща неон и за какво се използва

На практика неон се среща в приложения като Осветление, Лазери и Криогеника.

На практика

Конкретни примери за приложение

Осветление

Неон се използва, защото атомите или съединенията му взаимодействат със светлината по полезен и възпроизводим начин.

Лазери

Неон се използва в лазерни среди, оптични компоненти или за генериране на светлина с определена дължина на вълната.

Криогеника

Неон се използва при много ниски температури като охлаждаща или работна среда, или като материал с полезни нискотемпературни свойства.

Положение в периодичната система

Какво показват съседните елементи

Неон е в период 2 и група 18. В показаната област флуор е непосредствено вляво от него в същия период; хелий е над него, а аргон е под него в същата група. Тези позиции позволяват сравнение на атомния размер, йонизационната енергия и химичното свързване със съседните елементи.

Справочни данни

Физични и атомни свойства

Класификацияблагороден газ

Агрегатно състояние при стайна температурагазообразно

Електронни слоеве2 · 8

Плътност0.9002 g/L

Температура на топене24.57 K (-248.6 °C)

Температура на кипене27.1 K (-246 °C)

Електроотрицателност по Полинг—

Първа йонизационна енергия2 081 kJ/mol

Електронен афинитет—

Стойностите се отнасят за елемента или за неутралния атом, когато това е приложимо. Физичните данни могат да зависят от алотропната форма, налягането и условията на измерване.

История

Откриване и идентифициране

Откриването на неон се свързва с Morris Travers. Разпознаването на елемента, изолирането на чиста проба и определянето на съвременния му атомен номер не е задължително да са станали едновременно.

Изотопи и атомна маса

Как изотопният състав променя числените стойности

Стандартната атомна маса е 20.1797(6). Тази стойност се отнася за изотопния състав на естествен земен материал, а не за масата на един конкретен атом.

Неон има поне един стабилен изотоп. Различните изотопи имат еднакъв брой протони и затова принадлежат към един и същ химичен елемент, но се различават по броя на неутроните и атомната маса.

Безопасност

Работа и експозиция

Газът не е непременно химически токсичен, но в затворени пространства може да измести кислорода. При работа с големи количества са важни добрата вентилация и контролът на съдържанието на кислород.