Kémiai elem · adatlap

10Ne

Neon

A neon 10 rendszámú kémiai elem (Ne), a 2. periódus 18. csoportjában, a p-mezőben található. Szobahőmérsékleten a referencia szerinti halmazállapot: gáz. Elektronkonfigurációja: [He] 2s2 2p6.

Rendszám10

Standard atomtömeg20.1797(6)

Csoport18

Periódus2

Mezőp

Elektronkonfiguráció[He] 2s2 2p6

Elektronszerkezet

Mi határozza meg a kémiai viselkedését

A külső elektronhéj betöltött, ezért az atomok csak kis mértékben hajlamosak elektront felvenni, leadni vagy megosztani. Ez a fő oka annak, hogy a nemesgázok jóval kevésbé reakcióképesek a szomszédos csoportok elemeinél.

A nehezebb nemesgázok nem teljesen közömbösek: megfelelő körülmények között egyesek vegyületeket is képeznek, különösen erősen elektronegatív elemekkel. A csoport jellemzője tehát az alacsony reakciókészség, nem pedig a kémiai reakciók teljes hiánya.

Kémiai formák

Vegyületek, ionok és anyagok

A neon közönséges körülmények között egyatomos. A betöltött vegyértékhéj miatt a stabil vegyületek ritkábbak, mint a szomszédos csoportokban; a kémiát főként a szabad atomok és a gyenge kölcsönhatások jellemzik.

Fizikai viselkedés

Halmazállapot és fázisátalakulások

A referencia szerinti halmazállapot szobahőmérsékleten gáz. A megadott sűrűség 0.9002 g/L. Az olvadáspont 24.57 K (-248.6 °C). A forráspont 27.1 K (-246 °C). A nyomás, a tisztaság és a kristályszerkezet módosíthatja a mért fizikai tulajdonságokat.

Előfordulás és felhasználás

A neon előfordulása és felhasználása

A gyakorlatban a neon többek között a következő területeken jelenik meg: Világítás, Lézerek és Kriogenika.

A gyakorlatban

Konkrét felhasználási példák

Világítás

A neon atomjai vagy vegyületei a fénnyel jól kihasználható és reprodukálható módon lépnek kölcsönhatásba.

Lézerek

A neon lézerközegekben, optikai alkatrészekben vagy meghatározott hullámhosszú fény előállításában használható.

Kriogenika

A neon nagyon alacsony hőmérsékleten hűtőközegként, munkaközegként vagy kedvező kriogén tulajdonságú anyagként használható.

Helye a periódusos rendszerben

Mit mutatnak a szomszédos elemek

A neon a 2. periódus 18. csoportjában található. A bemutatott környezetben fluor közvetlenül balra található ugyanabban a periódusban; hélium fölötte, argon pedig alatta található ugyanabban a csoportban. Ezek a helyzetek lehetővé teszik az atomméret, az ionizációs energia és a kötési viselkedés összehasonlítását a közeli elemekkel.

Referenciaadatok

Fizikai és atomi tulajdonságok

Besorolásnemesgáz

Halmazállapot szobahőmérsékletengáz

Elektronhéjak2 · 8

Sűrűség0.9002 g/L

Olvadáspont24.57 K (-248.6 °C)

Forráspont27.1 K (-246 °C)

Pauling-féle elektronegativitás—

Első ionizációs energia2 081 kJ/mol

Elektronaffinitás—

Az értékek az elemre, illetve ahol értelmezhető, a semleges atomra vonatkoznak. A fizikai adatok függhetnek az allotróp módosulattól, a nyomástól és a mérési körülményektől.

Történet

Felfedezés és azonosítás

A neon felfedezését Morris Travers nevéhez kötik. Az elem felismerése, tiszta mintájának izolálása és modern rendszámának meghatározása nem feltétlenül ugyanabban az időpontban történt.

Izotópok és atomtömeg

Hogyan befolyásolja az izotópösszetétel az értékeket

A standard atomtömeg 20.1797(6). Ez az érték a természetes földi anyag izotópösszetételére vonatkozik, nem egyetlen konkrét atom tömegére.

A neon legalább egy stabil izotóppal rendelkezik. Az izotópok protonszáma azonos, ezért ugyanahhoz az elemhez tartoznak, neutronszámuk és atomtömegük azonban különbözik.

Biztonság

Kezelés és expozíció

A gáz önmagában nem feltétlenül kémiailag mérgező, zárt térben azonban kiszoríthatja az oxigént. Nagyobb mennyiség kezelésekor megfelelő szellőzésre és az oxigénszint ellenőrzésére van szükség.