Kémiai elem · adatlap

18Ar

Argon

Az argon 18 rendszámú kémiai elem (Ar), a 3. periódus 18. csoportjában, a p-mezőben található. Szobahőmérsékleten a referencia szerinti halmazállapot: gáz. Elektronkonfigurációja: [Ne] 3s2 3p6.

Rendszám18

Standard atomtömeg[39.792, 39.963]

Csoport18

Periódus3

Mezőp

Elektronkonfiguráció[Ne] 3s2 3p6

Elektronszerkezet

Mi határozza meg a kémiai viselkedését

A külső elektronhéj betöltött, ezért az atomok csak kis mértékben hajlamosak elektront felvenni, leadni vagy megosztani. Ez a fő oka annak, hogy a nemesgázok jóval kevésbé reakcióképesek a szomszédos csoportok elemeinél.

A nehezebb nemesgázok nem teljesen közömbösek: megfelelő körülmények között egyesek vegyületeket is képeznek, különösen erősen elektronegatív elemekkel. A csoport jellemzője tehát az alacsony reakciókészség, nem pedig a kémiai reakciók teljes hiánya.

Kémiai formák

Vegyületek, ionok és anyagok

Az argon közönséges körülmények között egyatomos. A betöltött vegyértékhéj miatt a stabil vegyületek ritkábbak, mint a szomszédos csoportokban; a kémiát főként a szabad atomok és a gyenge kölcsönhatások jellemzik.

Fizikai viselkedés

Halmazállapot és fázisátalakulások

A referencia szerinti halmazállapot szobahőmérsékleten gáz. A megadott sűrűség 1.784 g/L. Az olvadáspont 83.81 K (-189.3 °C). A forráspont 87.3 K (-185.8 °C). A nyomás, a tisztaság és a kristályszerkezet módosíthatja a mért fizikai tulajdonságokat.

Előfordulás és felhasználás

Az argon előfordulása és felhasználása

A gyakorlatban az argon többek között a következő területeken jelenik meg: Hegesztés, Világítás és Inert atmoszféra.

A gyakorlatban

Konkrét felhasználási példák

Hegesztés

Az argon védőgázként vagy ötvözőkomponensként használható hegesztéskor az oxidáció és a fémminőség szabályozására.

Világítás

Az argon atomjai vagy vegyületei a fénnyel jól kihasználható és reprodukálható módon lépnek kölcsönhatásba.

Inert atmoszféra

Az argon kis reakciókészségű gázként forró vagy érzékeny anyagokat védhet a levegőtől, nedvességtől és oxidációtól.

Helye a periódusos rendszerben

Mit mutatnak a szomszédos elemek

Az argon a 3. periódus 18. csoportjában található. A bemutatott környezetben klór közvetlenül balra található ugyanabban a periódusban; neon fölötte, kripton pedig alatta található ugyanabban a csoportban. Ezek a helyzetek lehetővé teszik az atomméret, az ionizációs energia és a kötési viselkedés összehasonlítását a közeli elemekkel.

Referenciaadatok

Fizikai és atomi tulajdonságok

Besorolásnemesgáz

Halmazállapot szobahőmérsékletengáz

Elektronhéjak2 · 8 · 8

Sűrűség1.784 g/L

Olvadáspont83.81 K (-189.3 °C)

Forráspont87.3 K (-185.8 °C)

Pauling-féle elektronegativitás—

Első ionizációs energia1 521 kJ/mol

Elektronaffinitás—

Az értékek az elemre, illetve ahol értelmezhető, a semleges atomra vonatkoznak. A fizikai adatok függhetnek az allotróp módosulattól, a nyomástól és a mérési körülményektől.

Történet

Felfedezés és azonosítás

Az argon felfedezését Lord Rayleigh nevéhez kötik. Az elem felismerése, tiszta mintájának izolálása és modern rendszámának meghatározása nem feltétlenül ugyanabban az időpontban történt.

Izotópok és atomtömeg

Hogyan befolyásolja az izotópösszetétel az értékeket

A standard atomtömeg a következő intervallummal adható meg: [39.792, 39.963]. A természetes minták izotóparányai kissé eltérhetnek, ezért egyetlen univerzális tizedes érték elfedné az anyagok közötti valós különbségeket.

Az argon legalább egy stabil izotóppal rendelkezik. Az izotópok protonszáma azonos, ezért ugyanahhoz az elemhez tartoznak, neutronszámuk és atomtömegük azonban különbözik.

Biztonság

Kezelés és expozíció

A gáz önmagában nem feltétlenül kémiailag mérgező, zárt térben azonban kiszoríthatja az oxigént. Nagyobb mennyiség kezelésekor megfelelő szellőzésre és az oxigénszint ellenőrzésére van szükség.