Chemický prvok · referenčná karta

18Ar

Argón

Argón je chemický prvok s protónovým číslom 18 (Ar), umiestnený v perióde 3, skupine 18 a bloku p. Referenčné skupenstvo pri izbovej teplote: plyn. Elektrónová konfigurácia: [Ne] 3s2 3p6.

Protónové číslo18

Štandardná atómová hmotnosť[39.792, 39.963]

Skupina18

Perióda3

Blokp

Elektrónová konfigurácia[Ne] 3s2 3p6

Elektrónová štruktúra

Čo riadi jeho chemické správanie

Vzácne plyny majú uzavretú valenčnú vrstvu, preto sú za bežných podmienok málo reaktívne. Pri ťažších členoch sú napriek tomu známe niektoré stabilné zlúčeniny.

Elektrónová konfigurácia atómu je [Ne] 3s2 3p6. Počet a energia valenčných elektrónov ovplyvňujú tvorbu väzieb, bežné oxidačné čísla a podobnosť so susednými prvkami.

Chemické formy

Zlúčeniny, ióny a materiály

Vo voľnom stave ide o jednoatómový plyn. Zlúčenín je málo; pri ťažších vzácnych plynoch sú známe najmä zlúčeniny s fluórom a kyslíkom.

Fyzikálne správanie

Skupenstvo a fázové premeny

Pri izbovej teplote je referenčným skupenstvom plyn. Udávaná hustota je 1.784 g/L. Teplota topenia je 83.81 K (-189.3 °C). Teplota varu je 87.3 K (-185.8 °C). Namerané hodnoty môžu ovplyvňovať tlak, čistota vzorky a kryštálová štruktúra.

Výskyt a využitie

Kde sa s prvkom stretávame a na čo slúži

V praxi sa s týmto prvkom stretávame najmä v oblastiach: Zváranie, Osvetlenie a Inertné atmosféry.

V praxi

Konkrétne príklady využitia

Zváranie

Argón sa v tejto oblasti používa vďaka kombinácii svojich fyzikálnych a chemických vlastností. Konkrétny význam závisí od formy prvku, čistoty a požiadaviek danej aplikácie.

Osvetlenie

Argón alebo jeho zlúčeniny sa používajú pre optické, svetelné či keramické vlastnosti materiálov. Môžu ovplyvňovať farbu, priehľadnosť, emisiu svetla, lom alebo odolnosť výsledného výrobku.

Inertné atmosféry

Argón sa v tejto oblasti používa vďaka kombinácii svojich fyzikálnych a chemických vlastností. Konkrétny význam závisí od formy prvku, čistoty a požiadaviek danej aplikácie.

Poloha v periodickej tabuľke

Čo ukazujú susedné prvky

Prvok sa nachádza v perióde 3 a skupine 18. V jeho skutočnom okolí v periodickej tabuľke sú napríklad: Fluór, Neón, Chlór, Argón, Bróm, Kryptón. Porovnanie susedov pomáha chápať zmeny atómového polomeru, ionizačnej energie, valenčných elektrónov a väzbového správania.

Referenčné údaje

Fyzikálne a atómové vlastnosti

Klasifikáciavzácny plyn

Skupenstvo pri izbovej teploteplyn

Elektrónové vrstvy2 · 8 · 8

Hustota1.784 g/L

Teplota topenia83.81 K (-189.3 °C)

Teplota varu87.3 K (-185.8 °C)

Paulingova elektronegativita—

Prvá ionizačná energia1 521 kJ/mol

Elektrónová afinita—

Hodnoty sa vzťahujú na prvok alebo neutrálny atóm tam, kde je to vhodné. Fyzikálne údaje môžu závisieť od alotropickej formy, tlaku a podmienok merania.

História

Objav a identifikácia

Objav tohto prvku sa spája s osobou alebo tímom uvedeným v historickom zázname: Lord Rayleigh. Rozpoznanie nového prvku, získanie čistej vzorky a neskoršie určenie protónového čísla nemuseli prebehnúť v rovnakom okamihu.

Izotopy a atómová hmotnosť

Ako izotopové zloženie mení čísla

Štandardná atómová hmotnosť sa uvádza ako interval [39.792, 39.963]. Izotopové zastúpenie prírodných vzoriek sa môže mierne meniť, preto jediná desatinná hodnota nevystihuje skutočnú premenlivosť.

Prvok má aspoň jeden stabilný izotop. Izotopy majú rovnaký počet protónov, ale rozdielny počet neutrónov; zachovávajú chemickú identitu prvku, no líšia sa atómovou hmotnosťou.

Bezpečnosť

Zaobchádzanie a expozícia

Plyn nemusí byť chemicky toxický, ale v uzavretom priestore môže vytlačiť kyslík. Pri práci s väčším množstvom je potrebné vetranie a kontrola koncentrácie kyslíka.