Ķīmiskais elements · uzziņu lapa

18Ar

Argons

Argons ir ķīmiskais elements ar atomnumuru 18 un simbolu Ar; tas atrodas 3. periodā, 18. grupā un p blokā. Atsauces agregātstāvoklis istabas temperatūrā — gāzveida. Elektronu konfigurācija: [Ne] 3s2 3p6.

Atomnumurs18

Standarta atommasa[39.792, 39.963]

Grupa18

Periods3

Bloksp

Elektronu konfigurācija[Ne] 3s2 3p6

Elektroniskā uzbūve

Kas nosaka tā ķīmiju

Ārējais elektronu slānis ir aizpildīts, tāpēc tieksme pievienot, atdot vai koplietot elektronus ir ievērojami mazāka. Tas ir galvenais iemesls, kāpēc cēlgāzes ir daudz mazāk reaģētspējīgas nekā kaimiņu grupu elementi.

Smagākās cēlgāzes nav pilnīgi inertas: piemērotos apstākļos dažas no tām veido savienojumus, īpaši ar ļoti elektronegatīviem elementiem. Tātad grupai raksturīga maza reaģētspēja, nevis absolūta ķīmisko reakciju neiespējamība.

Ķīmiskās formas

Savienojumi, joni un materiāli

Parastos apstākļos Argons ir vienatomu viela. Tā kā valences čaula ir aizpildīta, stabili savienojumi ir retāki nekā kaimiņu grupās; dominē brīvu atomu un vāju starpatomu mijiedarbību fizika un ķīmija.

Fizikālās īpašības

Agregātstāvoklis un fāžu pārejas

Atsauces agregātstāvoklis istabas temperatūrā ir gāzveida. Norādītais blīvums ir 1.784 g/L. Kušanas temperatūra ir 83.81 K (-189.3 °C). Viršanas temperatūra ir 87.3 K (-185.8 °C). Spiediens, tīrība un kristāliskā struktūra var mainīt izmērītās fizikālās īpašības.

Sastopamība un lietojums

Kur sastopams un kā tiek izmantots argons

Praksē šis elements sastopams tādās jomās kā metināšana, apgaismojums un inertas atmosfēras.

Praksē

Reāli lietojuma piemēri

Metināšana

Šo elementu izmanto kā aizsarggāzi vai sakausējuma sastāvdaļu, lai metināšanas laikā kontrolētu oksidēšanos un metāla kvalitāti.

Apgaismojums

Šo elementu izmanto tāpēc, ka šī elementa atomi vai savienojumi ar gaismu mijiedarbojas lietderīgā un reproducējamā veidā.

Inertas atmosfēras

Šo mazreaģējošo elementu gāzes veidā izmanto, lai aizsargātu karstus vai jutīgus materiālus no gaisa, mitruma un oksidēšanās.

Vieta periodiskajā sistēmā

Ko parāda kaimiņu elementi

Argons atrodas 3. periodā un 18. grupā. Šeit parādītajā apkārtnē: Tajā pašā periodā tieši pa kreisi atrodas hlors; tajā pašā grupā virs tā atrodas neons, bet zem tā – kriptons. Šīs pozīcijas ļauj salīdzināt atoma izmēru, jonizācijas enerģiju un ķīmisko saišu raksturu ar kaimiņu elementiem.

Atsauces dati

Fizikālās un atomārās īpašības

Klasifikācijacēlgāze

Agregātstāvoklis istabas temperatūrāgāzveida

Elektronu čaulas2 · 8 · 8

Blīvums1.784 g/L

Kušanas temperatūra83.81 K (-189.3 °C)

Viršanas temperatūra87.3 K (-185.8 °C)

Elektronegativitāte pēc Polinga—

Pirmā jonizācijas enerģija1 521 kJ/mol

Elektronu afinitāte—

Ja vien nav norādīts citādi, vērtības raksturo elementu vai neitrālu atomu. Fizikālie dati var būt atkarīgi no alotropiskās formas, spiediena un mērījumu apstākļiem.

Vēsture

Atklāšana un identificēšana

Elementa atklāšana ir saistīta ar Lord Rayleigh. Elementa atpazīšana, tīra parauga izolēšana un mūsdienu atomnumura piešķiršana ne vienmēr notika vienlaikus.

Izotopi un atommasa

Kā izotopu sastāvs maina skaitliskās vērtības

Standarta atommasa ir norādīta kā intervāls [39.792, 39.963]. Dabiskos paraugos izotopu proporcijas var nedaudz atšķirties, tāpēc viena universāla decimālvērtība slēptu reālas materiālu atšķirības.

Šim elementam ir vismaz viens stabils izotops. Dažādiem izotopiem ir vienāds protonu skaits un tāpēc viena un tā pati elementa identitāte, bet atšķirīgs neitronu skaits un atommasa.

Drošība

Darbs ar vielu un iedarbība

Gāze ne vienmēr ir ķīmiski toksiska, taču slēgtā telpā tā var izspiest skābekli. Strādājot ar lieliem daudzumiem, svarīga ir ventilācija un skābekļa koncentrācijas uzraudzība.