Хімічний елемент · довідкова сторінка

18Ar

Аргон

Аргон (Ar) — хімічний елемент з атомним номером 18. Він розташований у періоді 3, групі 18, p-блоці. За кімнатної температури проста речовина є газом. Атомний номер дорівнює числу протонів у ядрі й однозначно визначає елемент.

Атомний номер18

Стандартна атомна маса[39.792, 39.963]

Група18

Період3

Блокp

Електронна конфігурація[Ne] 3s2 3p6

Електронна будова

Що визначає хімічні властивості

Атом елемента «Аргон» має заповнену зовнішню електронну оболонку, тому схильність віддавати, приєднувати або спільно використовувати електрони невелика. Це пояснює низьку реакційну здатність благородних газів.

Конфігурація [Ne] 3s2 3p6 добре показує цю закономірність. Найважчі благородні гази, однак, не є абсолютно інертними й за спеціальних умов можуть утворювати сполуки.

Хімічні форми

Сполуки, йони та матеріали

За звичайних умов проста речовина елемента «Аргон» є одноатомною. Через заповнену валентну оболонку стійких сполук значно менше, ніж у елементів сусідніх груп.

Фізичні властивості

Стан і фазові переходи

За кімнатної температури проста речовина перебуває у газоподібному стані. Густина: 1.784 g/L. Температура плавлення: 83.81 K (-189.3 °C). Температура кипіння: 87.3 K (-185.8 °C). Вимірювані фізичні величини можуть залежати від тиску, чистоти зразка та кристалічної структури.

Поширення та застосування

Де трапляється і як застосовується Аргон?

На практиці елемент «Аргон» або його сполуки використовують у таких напрямах: Зварювання, Освітлення та Інертні атмосфери. Конкретна роль залежить від хімічної форми та властивості, яку потрібно використати.

На практиці

Приклади реального застосування

Зварювання

У металургії елемент «Аргон» використовують для легування, покриттів, з’єднання матеріалів або керування властивостями поверхні.

Освітлення

Елемент «Аргон» та його сполуки взаємодіють зі світлом так, що це можна використовувати для генерації, перетворення, передавання або керування випромінюванням.

Інертні атмосфери

У цій сфері елемент «Аргон» або його сполуки застосовують завдяки відповідним хімічним, фізичним чи ізотопним властивостям; конкретна роль залежить від матеріалу та конструкції.

Положення в періодичній системі

Що показують сусідні елементи

Елемент «Аргон» розташований у періоді 3, групі 18 та p-блоці; класифікація: благородний газ. Порівняння з елементами тієї самої групи показує подібність валентної електронної будови, а рух уздовж періоду — закономірні зміни радіуса, енергії йонізації, електронегативності та характеру зв’язків.

Довідкові дані

Фізичні та атомні властивості

Класифікаціяблагородний газ

Стан за кімнатної температуригазоподібний стан

Електронні оболонки2 · 8 · 8

Густина1.784 g/L

Температура плавлення83.81 K (-189.3 °C)

Температура кипіння87.3 K (-185.8 °C)

Електронегативність за Полінгом—

Перша енергія йонізації1 521 kJ/mol

Спорідненість до електрона—

Значення стосуються елемента або нейтрального атома там, де це доречно. Фізичні величини можуть залежати від алотропної форми, тиску, чистоти та умов вимірювання.

Історія

Відкриття та ідентифікація

Історія вивчення елемента «Аргон» охоплює розпізнавання його хімічної індивідуальності, виділення або одержання речовини та подальший точний опис як елемента з атомним номером 18.

Ізотопи та атомна маса

Як ізотопний склад впливає на значення

Стандартну атомну масу задають інтервалом [39.792, 39.963]. Ізотопний склад природних зразків може трохи відрізнятися, тому одне десяткове значення приховувало б реальну варіабельність.

Елемент «Аргон» має принаймні один стабільний ізотоп. Усі ізотопи мають однакову кількість протонів, але різняться кількістю нейтронів і масою атома.

Безпека

Поводження та вплив

Проста речовина елемента «Аргон» може не бути сильним хімічним токсикантом, але за високої концентрації газ здатний витісняти кисень із повітря. Для великих об’ємів важливі вентиляція та контроль вмісту кисню.