Chemický prvek · referenční karta

18Ar

Argon

Argon je chemický prvek s protonovým číslem 18 (Ar), umístěný v periodě 3, skupině 18 a bloku p. Referenční skupenství při pokojové teplotě: plyn. Elektronová konfigurace: [Ne] 3s2 3p6.

Protonové číslo18

Standardní atomová hmotnost[39.792, 39.963]

Skupina18

Perioda3

Blokp

Elektronová konfigurace[Ne] 3s2 3p6

Elektronová struktura

Co řídí jeho chemické chování

Vzácné plyny mají uzavřenou valenční slupku, a proto jsou za běžných podmínek málo reaktivní. U těžších členů jsou přesto známy některé stabilní sloučeniny.

Elektronová konfigurace atomu je [Ne] 3s2 3p6. Počet a energie valenčních elektronů ovlivňují tvorbu vazeb, obvyklá oxidační čísla a podobnost se sousedními prvky.

Chemické formy

Sloučeniny, ionty a materiály

Ve volném stavu jde o jednoatomový plyn. Sloučenin je málo; u těžších vzácných plynů jsou známy zejména sloučeniny s fluorem a kyslíkem.

Fyzikální chování

Skupenství a fázové přeměny

Při pokojové teplotě je referenčním skupenstvím plyn. Udávaná hustota je 1.784 g/L. Teplota tání je 83.81 K (-189.3 °C). Teplota varu je 87.3 K (-185.8 °C). Naměřené hodnoty mohou ovlivňovat tlak, čistota vzorku a krystalová struktura.

Výskyt a využití

Kde se s prvkem setkáváme a k čemu slouží

V praxi se s tímto prvkem setkáváme zejména v oblastech: Svařování, Osvětlení a Inertní atmosféry.

V praxi

Konkrétní příklady využití

Svařování

Argon se v této oblasti používá díky kombinaci svých fyzikálních a chemických vlastností. Konkrétní význam závisí na formě prvku, čistotě a požadavcích dané aplikace.

Osvětlení

Argon nebo jeho sloučeniny se používají pro optické, světelné či keramické vlastnosti materiálů. Mohou ovlivňovat barvu, průhlednost, emisi světla, lom nebo odolnost výsledného výrobku.

Inertní atmosféry

Argon se v této oblasti používá díky kombinaci svých fyzikálních a chemických vlastností. Konkrétní význam závisí na formě prvku, čistotě a požadavcích dané aplikace.

Poloha v periodické tabulce

Co ukazují sousední prvky

Prvek se nachází v periodě 3 a skupině 18. V jeho skutečném okolí v periodické tabulce jsou například: Fluor, Neon, Chlor, Argon, Brom, Krypton. Srovnání sousedů pomáhá chápat změny atomového poloměru, ionizační energie, valenčních elektronů a vazebného chování.

Referenční údaje

Fyzikální a atomové vlastnosti

Klasifikacevzácný plyn

Skupenství při pokojové teplotěplyn

Elektronové slupky2 · 8 · 8

Hustota1.784 g/L

Teplota tání83.81 K (-189.3 °C)

Teplota varu87.3 K (-185.8 °C)

Paulingova elektronegativita—

První ionizační energie1 521 kJ/mol

Elektronová afinita—

Hodnoty se vztahují k prvku nebo neutrálnímu atomu tam, kde je to vhodné. Fyzikální data mohou záviset na alotropické formě, tlaku a podmínkách měření.

Historie

Objev a identifikace

Objev tohoto prvku je spojován s osobou nebo týmem uvedeným v historickém záznamu: Lord Rayleigh. Rozpoznání nového prvku, získání čistého vzorku a pozdější určení protonového čísla nemusely proběhnout ve stejném okamžiku.

Izotopy a atomová hmotnost

Jak izotopové složení mění čísla

Standardní atomová hmotnost se uvádí jako interval [39.792, 39.963]. Izotopové zastoupení přírodních vzorků se může mírně měnit, proto jediná desetinná hodnota nevystihuje skutečnou proměnlivost.

Prvek má alespoň jeden stabilní izotop. Izotopy mají stejný počet protonů, ale různý počet neutronů; zachovávají proto chemickou identitu prvku, ale liší se atomovou hmotností.

Bezpečnost

Zacházení a expozice

Plyn nemusí být chemicky toxický, ale v uzavřeném prostoru může vytlačit kyslík. Při práci s větším množstvím je nutné větrání a kontrola koncentrace kyslíku.